Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендованные сообщения

Электролиз 100 г водного раствора вещества D (w(D) = 16 %) приводит к

выделению двух газов – А2 и В2. Известно, что вещество имеет формулу АхВуС и

молекулярную массу 40, элементы С и В могут образовывать соединение типа С2В2 с

молекулярной массой 78, а элементы С и А образуют соединение типа СА. Напишите

формулы всех неизвестных веществ. Определите концентрацию раствора после

электролиза, если известно, что газа А2 выделилось 2 моль, а газа В2 – 1 моль, после чего

электролиз прекратили.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

H2, O2, NaOH, Na2O2, NaH. Дальше сами справитесь?

 

 

Я учусь в политехническом университете, и к сожалению вообще далека от химии, а на первом курсе она в зачет идет. Не могли бы разъяснить, если несложно?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Поскольку ХОРОШИЕ инженеры близки к химии, факультет у Вас исторический)))

Итак, Масса C2B2 = 78. Значит, если бы было соединение CB, его масса была бы 39. При электролизе чаще всего из газов водород, кислород, хлор и т.п. Если в СВ есть кислород с М=16, то другой элемент - натрий. Это согласуется со всеми остальными условиями и по массам, и по реальности соединений. Опять же, соотношение продуктов электролиза 1:2, что намекает на воду.

Расчётная часть: M(NaOH) = 100*0,16 = 16 г.

Катод: 2H2O = H2 + 2OH-

Анод: 4OH-= O2 + 2H2O

Процесс сводится к электролизу воды, а значит,

ню воды равно ню водорода = 2 моль = 36 г. Останется 100-36 = 64 г раствора с массовой долей 16/64 = 0,25 (25%)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Поскольку ХОРОШИЕ инженеры близки к химии, факультет у Вас исторический)))

Итак, Масса C2B2 = 78. Значит, если бы было соединение CB, его масса была бы 39. При электролизе чаще всего из газов водород, кислород, хлор и т.п. Если в СВ есть кислород с М=16, то другой элемент - натрий. Это согласуется со всеми остальными условиями и по массам, и по реальности соединений. Опять же, соотношение продуктов электролиза 1:2, что намекает на воду.

Расчётная часть: M(NaOH) = 100*0,16 = 16 г.

Катод: 2H2O = H2 + 2OH-

Анод: 4OH-= O2 + 2H2O

Процесс сводится к электролизу воды, а значит,

ню воды равно ню водорода = 2 моль = 36 г. Останется 100-36 = 64 г раствора с массовой долей 16/64 = 0,25 (25%)

 

 

Спасибо) К сожалению на заочном отделении преподаватели не охотно отвечают на вопросы, никак тут близкой к химии не станешь, многие темы просто не могу додумать.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

через раствор CuSO4 при pH=6 было пропущенно 9650 кулонов электричества,при этом на катоде выделилось 2,86г меди. определите выход по току. запишите суммарный процесс электролиза.

 

ЗА РАНЕЕ СПАСИБО!!!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...