Электрохимия; Электрохимические процессы

[Zhyk]

1. На основании указанного состава гальванических элементов

Pt, H2 |2H+ || Cu2+ | Cu и Cu | Cu 2+ || Ag+ | Ag определите анод и катод, заряды

на электродах. Напишите схемы элементов. Вычислите для каждого элемента

Е0 и Ам, ΔG0 298 протекающих в них реакций.

 

 

2. Составьте схему гальванического элемента при CAg+ = 10–1 моль/л у

одного электрода и С Ag+ = 10–4 моль/л у другого электрода. Определите анод

и катод. Рассчитайте ЭДС элемента и ΔG. Какой из указанных электродов

нужно взять для получения наибольшей ЭДС со стандартным водородным

электродом? Составьте схему этого элемента, рассчитайте ЭДС.

 

 

3. Составьте схему электролиза 1 М раствора МgCl2 на графитовых

электродах. Запишите уравнения анодно-катодных процессов и суммарное

уравнение электролиза. Определите, какая масса вещества выделится на

катоде, если на аноде выделилось 22,4 л газа (н.у.). Какое количество

электричества прошло через электролит, если BT = 80 %?

 

 

4. Приведите схему электролизной системы для получения металлического

никеля на стальной (Fe) подложке. Запишите уравнения электродных реакций и

рассчитайте количество электричества, необходимое для получения 1 моля

никеля.

 

Заранее благодарю)))

[qerik]

3. Составьте схему электролиза 1 М раствора МgCl2 на графитовых

электродах. Запишите уравнения анодно-катодных процессов и суммарное

уравнение электролиза. Определите, какая масса вещества выделится на

катоде, если на аноде выделилось 22,4 л газа (н.у.). Какое количество

электричества прошло через электролит, если BT = 80 %?

K-: 2H+ +2e- = H2

A+: 2Cl- -2e- = Cl2

MgCl2 + 2H2O = Mg(OH)2 + Cl2 + H2

n(Cl2) = 1M

n(H2) = n(Cl2) = 1M

m(H2) = 1*2 = 2г

m = Q/F = 2

Q=2F = 96485*2 = 193ККл

Изменено 24 Ноября, 2012 в 17:43 пользователем qerik

[KRAB-XIMIK]

K-: 2H+ +2e- = H2

A+: 2Cl- -2e- = Cl2

MgCl2 + 2H2O = Mg(OH)2 + Cl2 + H2

n(Cl2) = 1M

n(H2) = n(Cl2) = 1M

m(H2) = 1*2 = 2г

m = Q/F = 2

Q=2F = 96485*2 = 193ККл

кКл

[Zhyk]

Спасибо...

K-: 2H+ +2e- = H2

A+: 2Cl- -2e- = Cl2

MgCl2 + 2H2O = Mg(OH)2 + Cl2 + H2

n(Cl2) = 1M

n(H2) = n(Cl2) = 1M

m(H2) = 1*2 = 2г

m = Q/F = 2

Q=2F = 96485*2 = 193ККл

 

Спасибо

[Tess.S]

1. 
   Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе растворов NaCl и КОН. Сколько литров (н. у.) газа выделится на аноде при электролизе гидроксида калия, если электролиз проводить в течение 30 мин при силе тока 0,5А?