shervud Опубликовано 24 Ноября, 2012 в 16:12 Поделиться Опубликовано 24 Ноября, 2012 в 16:12 помогите пожалуйста ! 1. Вычислите энтальпию растворения кристаллогидрата CoCl2.2H2O, если известно, что энтальпия растворения безводного хлорида кобальта равна –80,83 кДж/моль, а энтальпия реакции: CoCl2(к) + 2H2O(ж) = CoCl2.2H2O(к) равна –35,95 кДж/моль. 2. Вычислите энтальпию растворения безводного хлорида кальция, если из-вестно, что в реакции: CaCl2,к + 6H2Oж = CaCl2. 6H2Oк выделяется 85,9 кДж теплоты, а растворение 1 моль кристаллогидрата CaCl2. 6H2Oк происходит с поглощением 4,5 кДж теплоты. 3. Вычислите энтальпию реакции: Na2CО3(к) + 10H2O(ж) = Na2CО3.10H2O(к), если известно, что при растворении 1 моль безводной соли Na2CО3 выде-ляется 28,06 кДж теплоты, а при растворении 1 моль кристаллогидрата Na2CО3.10H2O поглощается 64,54 кДж/моль теплоты. 4. Вычислите изменение энтропии при переходе метанола из жидкого в га-зообразное состояние, если .fH°(CH3ОHж)=.239,5 кДж/моль, а .fH°(СH3ОHг)=. 202 кДж/моль. Температура кипения метанола 64,5°С. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти