sportback Опубликовано 26 Ноября, 2012 в 13:42 Поделиться Опубликовано 26 Ноября, 2012 в 13:42 Навеску нитрозы(H2SO4 с оксидами азота) массой 1,025 г взвесили в стеклянной ампуле и разбили ее в 25,00 мл 0,1000 н. KMnO4(fэкв=1/5). После окончания реакции добавили 20,00 мл 0,1000 н. FeSO4 и избыток железа(II) оттитровали 17,50 мл 0,1000 н. KMnO4(fэкв=1/5). Вычислить массовую долю(%) N2O3. Ссылка на комментарий
sportback Опубликовано 26 Ноября, 2012 в 14:23 Автор Поделиться Опубликовано 26 Ноября, 2012 в 14:23 +++ Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 26 Ноября, 2012 в 14:56 Поделиться Опубликовано 26 Ноября, 2012 в 14:56 5,1%. Ссылка на комментарий
sportback Опубликовано 27 Ноября, 2012 в 13:20 Автор Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2012 в 13:20 (изменено) у меня 16.68% получилось, но я по-еврейски считал, а ответ правильный 4.17%, не могли бы помочь с решением? Изменено 27 Ноября, 2012 в 13:20 пользователем sportback Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 27 Ноября, 2012 в 13:49 Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2012 в 13:49 у меня 16.68% получилось, но я по-еврейски считал, а ответ правильный 4.17%, не могли бы помочь с решением? Покажите ваш "еврейский" расчет. Любопытно глянуть. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти