ZariKoGo Опубликовано 26 Ноября, 2012 в 17:26 Поделиться Опубликовано 26 Ноября, 2012 в 17:26 Реакция идет по схеме: 2NO2(r ) = 2 NO(r ) + O2(r ). Константа скорости реакции равна 2* 10^-4. Начальная концентрация [NO2] = 4.0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 10% N2O. Ссылка на комментарий
Organik1992 Опубликовано 26 Ноября, 2012 в 18:22 Поделиться Опубликовано 26 Ноября, 2012 в 18:22 Начальная скорость будет равна: т.к. "эн о два" - газ (самое главное не твердое вещество), то записывают уравнение следующим образом: w1 = k*[NO2]2=2*10-4*(4)2=32*10-4 Когда разложится 10% скорее NO2, а не N2O: сначала найдем сколько NO2 "разложится": 10 процентов, к-ые разложились, равны 0,4 моль (важно помнить что разложенное вещество не будет играть в подсчете конечной скорости реакции, в ней будет играть лишь неизрасходованный остаток вещества) [NO2]=4-0.4 моль = 3,6 моль w2 = k*[NO2]2=2*10-4*(3,6)2=25,92*10-4 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти