2 задачи на энергию Гиббса и ПР.

[Mr.Y]

Помогите пожалуйста решить 2 задачи.

 

Задача №1.

ПР(CuCO₃) = 2,36 *10^-10 при стандартных условиях. Найти концентрацию ионов Cu²⁺ в насыщенном растворе CuCO₃, сожержащем ещё 0,001 M K₂CO₃ , если степень диссоциации последнего 95%.

 

Задача №2.

Расчитать энергию Гиббса и определить возможность реакции COCl₂ = CO + Cl₂ при 345°C, К_р=5935, парциальное давление каждого компонента равно 0,1 атм.

Изменено 28 Ноября, 2012 в 17:52 пользователем Mr.Y

[avverok]

Задача №1.

ПР(CuCO₃) = 2,36 *10^-10 при стандартных условиях. Найти концентрацию ионов Cu²⁺ в насыщенном растворе CuCO₃, сожержащем ещё 0,001 M K₂CO₃ , если степень диссоциации последнего 95%.

CuCO₃ = Cu²⁺ + CO₃^2-

K⁰=(a(Cu²⁺)*a(CO₃^2-))/a(CuCO₃)

a=γ*[ ], γ → 1 => a=[ ]

a(CuCO₃) = 1, тогда

ПР(CuCO₃) = K⁰ = [Cu²⁺]*[CO₃^2-]

[Cu²⁺] = ПР(CuCO₃) / [CO₃^2-]

Т.к. степень диссоциации самого карбоната меди невелика, то [CO₃^2-] в хорошем приближении можно считать только из карбонат-анионов, образовавшихся при диссоциации карбоната калия, тогда [CO₃^2-] = C_M(K₂CO₃)*h(K₂CO₃)

Подставляя это в уравнение *** ... получаем ответ.

[Mr.Y]

CuCO₃ = Cu²⁺ + CO₃^2-

K⁰=(a(Cu²⁺)*a(CO₃^2-))/a(CuCO₃)

a=γ*[ ], γ → 1 => a=[ ]

a(CuCO₃) = 1, тогда

ПР(CuCO₃) = K⁰ = [Cu²⁺]*[CO₃^2-]

[Cu²⁺] = ПР(CuCO₃) / [CO₃^2-]

Т.к. степень диссоциации самого карбоната меди невелика, то [CO₃^2-] в хорошем приближении можно считать только из карбонат-анионов, образовавшихся при диссоциации карбоната калия, тогда [CO₃^2-] = C_M(K₂CO₃)*h(K₂CO₃)

Подставляя это в уравнение *** ... получаем ответ.

Спасибо, постараюсь понять.

[mypucm]

Возникли сомнения в самом факте существования этого CuCO₃. Посмотрел в Википедии - да, реален, получают из малахита.