касса свободна Опубликовано 29 Ноября, 2012 в 13:08 Поделиться Опубликовано 29 Ноября, 2012 в 13:08 Кислоты, содержащиеся в сточных водах машиностроительных производств, нейтрализуют известковым молоком (раствором Ca(OH)2). Сколько литров известкового молока, содержащего 500 г/л СаО, требуется для нейтрализации 100л 6% раствора соляной кислоты плотностью 1,03 г/см3? Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 29 Ноября, 2012 в 14:39 Поделиться Опубликовано 29 Ноября, 2012 в 14:39 m(HCl)=V*p*w= n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)= n(Ca(OH)2)=n(HCL)/2= m(Ca(OH)2)=n*M= V(r-ra)=m/500= Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти