Задача на ОВР

[Woll-Frame]

Сколько граммов KNO2 можно окислить в присутствии H2SO4 30 мл 0,09 н. раствора KMnO4?

 

Решение:

KNO2 + H2SO4 + KMn04 ->...............

 

NO2^- + H2O -2e -> NO3^-+ 2H⁺

MnO4^- +8H⁺ + 5e -> Mn²⁺ + 4H2O

 

5NO2^-+ 5H2O + 2MnO4^- + 16H⁺ -> 5NO3^- + 10H⁺ + 2Mn²⁺ + 8H2O

После сокращения ионов водорода и воды получаем молекулярное уравнение:

5KNO2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 -> 5KNO3 + 2MnSO4 + 3H2O + K2SO4

 

Составляем пропорцию, чтоб вычислить кол-во моль эквивалентов в 30 мл р-ра:

 

0,09 моль - 1 л

х моль - 0,03 л

 

х=0,0027 моль экв.

 

n(KMnO4) = n(KNO2) = 0,0027

 

Теперь нахожу массу KNO2:

 

m(KNO2) = Mэ * nэ

m(KNO2) = 0,0027 * ((39+55+64)*1/5) = 0,08532 г

 

я то значение фактора эквивалентности взял равное 1/5? по кол-ву принятых электронов во второй полуреакции? и вообще, правильно я решил задачу??

 

Заранее спасибо

[plick]

я то значение фактора эквивалентности взял равное 1/5?

 

Нет конечно. Вам нужно брать фактор эквивалентности для NO₂^-.

[Woll-Frame]

аа, точно!!...спасибо) .....а уравнение правильное и ход решения задачи??

[plick]

аа, точно!!...спасибо) .....а уравнение правильное и ход решения задачи??

Правильно.