Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Рекомендуемые сообщения

HNO3(К) + P2O5 - реакция идёт, т.к. азотная кислота сильный окислитель и P2O5 тоже

HNO3(К) + HClO4 - реакция не идёт т.к. азотка сильный ок-ль и хлорная тоже.

HBrO3 + H3PO4 - реакция не идёт т.к. бромная и фосфорная тоже сильные ок-ли.

HI + H2S - реакция не идёт т.к. йодоводородная и сероводородная кислоты - сильные ок-ли.

NH3 + HCL - р-ция не идёт т.к. аммиак и солянка - сильные восстановители.

 

Что за фигня?! почему так.....что я не так думаю?? все они не могут не идти....но как тогда думать??

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

HNO3(К) + P2O5 - реакция идёт, т.к. азотная кислота сильный окислитель и P2O5 тоже

 

Ну Р2О5 и сильный окислитель - понятия далекие. Но даже если они окислители, восстановитель-то где????

 

хлорная тоже.

 

С большими оговорками.

 

HBrO3 + H3PO4 - реакция не идёт т.к. бромная и фосфорная тоже сильные ок-ли.

 

Приведите пример, где фосфорная кислота - окислитель.

 

HI + H2S - реакция не идёт т.к. йодоводородная и сероводородная кислоты - сильные ок-ли.

 

Ну это уже вообще ни в какие ворота.

 

р-ция не идёт т.к. аммиак и солянка - сильные восстановители.

И это тоже.

 

Что за фигня?!

 

Это очень мягко сказано, даже очень мягко.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

HNO3(К) + P2O5 - реакция идёт, т.к. азотная кислота сильный окислитель и P2O5 тоже

HNO3(К) + HClO4 - реакция не идёт т.к. азотка сильный ок-ль и хлорная тоже.

HBrO3 + H3PO4 - реакция не идёт т.к. бромная и фосфорная тоже сильные ок-ли.

HI + H2S - реакция не идёт т.к. йодоводородная и сероводородная кислоты - сильные ок-ли.

NH3 + HCL - р-ция не идёт т.к. аммиак и солянка - сильные восстановители.

 

Что за фигня?! почему так.....что я не так думаю?? все они не могут не идти....но как тогда думать??

А почему вы думаете, что все эти реакции окислительно-восстановительные?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

HNO3(К) + P2O5 - реакция идёт, т.к. азотная кислота сильный окислитель и P2O5 тоже

HNO3(К) + HClO4 - реакция не идёт т.к. азотка сильный ок-ль и хлорная тоже.

HBrO3 + H3PO4 - реакция не идёт т.к. бромная и фосфорная тоже сильные ок-ли.

HI + H2S - реакция не идёт т.к. йодоводородная и сероводородная кислоты - сильные ок-ли.

NH3 + HCL - р-ция не идёт т.к. аммиак и солянка - сильные восстановители.

 

Что за фигня?! почему так.....что я не так думаю?? все они не могут не идти....но как тогда думать??

В профиле Wall-Frame написано: "18 лет", "Я - обычный среднестатистический химик, которому нравятся абсолютно все разделы в химии, занял 3 место в городской олимпиаде, (и в областной тоже)по химии 2010 года. "

 

Мне сложно поверить, что химик в 18 лет, занявший 3-е место в городской олимпиаде, может писать такое.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Мне сложно поверить, что химик в 18 лет, занявший 3-е место в городской олимпиаде, может писать такое.

 

Если только в г. Молога проводилась олимпиада. Тогда....

 

можете помочь????

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=146253&hl=&fromsearch=1

Еще раз продублируете, забаню.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Woll-frame!...........город Астрахань.......ну на счёт H2S и HI тупанул ..это восстановители ....аммиак с солянкой соединится - даст хлорид аммония ....просто только только в универ поступил всё забыл что в школе было...а на счёт первых трех реакций реально не знаю..

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Woll-frame!...........город Астрахань.......ну на счёт H2S и HI тупанул ..это восстановители ....аммиак с солянкой соединится - даст хлорид аммония ....просто только только в универ поступил всё забыл что в школе было...а на счёт первых трех реакций реально не знаю..

P2O5 отлично поглощает влагу

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

вы хотите сказать что:

P2O5 + HNO3 -> H3PO4 + NO2 + 02???

 

аа, наверное:

P2O5 + HNO3 -> HPO3 + NO2 + 02

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2HNO3 + P2O5 = N2O5 + 2HPO3 - один из способов получения пятиокиси азота.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×