Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Werossa

Окисление серы пероксидом водорода в щелочной среде

Рекомендуемые сообщения

Здравствуйте! Никак не получается составить закончить реакцию и составить ОВР, помогите, пожалуйста!! Вроде задачка-то простецкая... в итоге нужно рассчитать Кр. С последним проблем нет, вот на реакции застопорилась.

 

S + KOH + H2O2 = K2SO4 + H2O +…

Еще в условии дано:

Ео SO4/So = +0,2 в

ЕоО2+ 2Н+/ Н2О2 = -0,56 в

 

Потенциал первой полуреакции как-то смущает, мне кажется, некоректно он записан в условии задачи... Вроде кислород должен получиться, где многоточие справа, но не уравнивается никак!!!!!

 

Заранее спасибо за внимание и ценные советы)))

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1|So - 6e = s6+

3|O22- + 2e = 2O2-

S + 2KOH + 3H2O2 = K2SO4 + 4H2O

Значит, за многоточием ничего не будет? Но первая ОВ-полуреакция не просто же So - 6e = S6+?

Возможно S + 4H2O= SO42-+ 8H+ + 6e ? Для нее потенциал +0,357 В.

Для Вашего варианта полуреакции окисления я не нашла в справочнике значение потенциала... Если бы не надо было дальше находить константу равновесия... Но ее нужно будет вычислить!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

A Bы уверены, что там оно будет, равновесие?

Составители задачи, очевидно, именно так и полагают)))

Полное условие задачи звучит так:

 

Ориентируясь на реакции, используемые в фармацевтическом анализе, и значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов:

1) Составьте ионо-электронную схему, закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты в уравнении реакции S + KOH + H
2
O
2 =
K
2
SO
4
+ H
2
O +…

2) Вычислите константу равновесия, сделайте вывод о возможности прямого направления процесса при стандартных условиях.

 

Я уже голову сломала, пытаясь закончить это уравнение и записать полуреакции окисления и восстановления. Сера вполне может окислиться под действием перекиси, и в щелочной среде. Смущает многоточие справа от воды... Думаете, реакция совсем не так пойдет?

Изменено пользователем Werossa

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А как еще она может идти, сера окисляется, кислород восстанавливается. Ни каких других продуктов здесь не будет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А как еще она может идти, сера окисляется, кислород восстанавливается. Ни каких других продуктов здесь не будет.

Я с Вами соглашусь, но каково же значение потенциала полуреакции окисления серы в данных условиях? Для Вашего варианта нет значения в справочнике химика((( Брать то значение, которое указано в условии? Изменено пользователем Werossa

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Для Вашего варианта нет значения в справочнике химика((( Брать то значение, которое указано в условии?

Скорее для вашего, т.к. других вариантов просто нет. Т.к. в щелочной среде окислительным агентом является пергидроксильная группа, то логичнее брать следующее

HO2- /OH- = +0.88

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Скорее для вашего, т.к. других вариантов просто нет. Т.к. в щелочной среде окислительным агентом является пергидроксильная группа, то логичнее брать следующее

HO2- /OH- = +0.88

С пероксидом мне все понятно, я про серу хотела у Вас уточнить)) потенциал какой полуреакции брать? В справочнике нет варианта S+6 /S0 ))

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В справочнике нет варианта S+6 /S0

 

А откуда он там возьмется, в растворе не существуют катионы S6+.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×