ОВР.Расстановка коэффициентов.

[LoveAsSC]

Дана реакция:

S + KMnO₄ --> K₂SO₄ + MnO₂

S⁰ + K⁺ + Mn⁺⁷ + O4^-2 --> 2K⁺ + S⁺⁸ + O2^-2 + Mn+4 + O2^-2

У меня вышло:

х3 S⁰ -8e- --> S⁺⁸ 8 3 восстановитель,окисление

24

х8 Mn⁺⁷ +3e- --> Mn⁺⁴ 3 8 окислитель, восстановление

а дальше не сходится, значит есть ошибка..подскажите что не усмотрела?

[aversun]

S⁺⁸ не бывает

[LoveAsSC]

S⁺⁸ не бывает

точно..спасибо

[LoveAsSC]

С коэффициентами всё получилось)спасибо ещё раз.

А как расчитать массу окислителя,необходимую для окисления 5г восстановителя?

[aversun]

в соответствии с уравнением, пропорцией

[LoveAsSC]

Получается 10г 2KMnO₄ нужно для окисления 5г S ?

[aversun]

S + 2KMnO4 = K2SO4 + 2MnO2

2*KMnO4*5/S = 49.28 г

[LoveAsSC]

2*KMnO4*5/S = 49.28 г

а почему 49.28? как вы нашли это?обьясните пожалуйста

[aversun]

S - 2KMnO4

5 - X

X =

[LoveAsSC]

Спасибо вам