Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Екатерина_12

Гидролиз солей.

Рекомендуемые сообщения

Помогите, пожалуйста, ответить на 2 вопроса.

1.Как объяснить, что водный раствор гидрокарбоната натрия имеет слабощелочную среду, а водный раствор гидросульфита натрия - слабокислую, хотя обе соли - соли слабых кислот.Составьте уравнение реакции, ответ подтвердите расчетами.

2. Раствор дигидрофосфата имеет слабокислую, а ортофосфата натрия - сильнощелочную реакцию среды. Объясните

эти факты, используя константы диссоциации ортофосфорной кислоты и константы гидролиза указанных солей.

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Помогите, пожалуйста, ответить на 2 вопроса.

1.Как объяснить, что водный раствор гидрокарбоната натрия имеет слабощелочную среду, а водный раствор гидросульфита натрия - слабокислую, хотя обе соли - соли слабых кислот.

Ничего подобного

Сернистая кислота H2SO3 - К1 = 1,7*10-2 - кислота средней силы, сильнее фосфорной кислоты

Угольная кислота H2CO3 - К1 = 4.5*10-7 - кислота весьма слабая.

Изменено пользователем aversun
  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вот у меня та же ерунда с этим гидросульфита натрия. В тестах спрашивается среда его раствора, отвечаю - щелочная, а тесты мне говорят, что кислая(

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

И зачем я вам перед этим показал, что сернистая кислота совсем не слабая, а довольно сильная, на 5 порядков сильнее угольной, и они не сравнимы по силе.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

То есть раствор сульфита натрия имеет слабощёлочную реакцию, а раствор гидросульфита натрия имеет слабокислотную реакцию? Почему?

?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В растворах кислых солей протекают две обратимых реакции:

1. диссоциация аниона:

HCO3- <=> H+ + CO32-; Kд=5*10-11;

HSO3- <=> H+ + SO32-; Kд=7*10-8;

2. гидролиз аниона

HCO3- + H2O <=> H2CO+ OH-; Kг=2*10-8;

HSO3- + H2O <=> H2SO+ OH-; Kг=5*10-13;

Из значений констант видно, что для гидрокарбоната преобладает гидролиз ( Kг > Kд ), в растворе избыток гидроксид-ионов, среда слабо щелочная. 

Для гидросульфита - наоборот (Kд > Kг) .

 

А в растворе сульфита - только гидролиз: SO3-2 + H2O <=> HSO3- + OH-;

Изменено пользователем M_GM
  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×