Kharisma Опубликовано 3 Декабря, 2012 в 14:02 Поделиться Опубликовано 3 Декабря, 2012 в 14:02 Помогите пожалуйста решить. Для определения содержания S в пробе стали навеска 7,0000 г обработали HCl, и выделившийся при этом сероводород поглощен раствором, содержащим смесь ацетатов Cd и Zn. Затем раствор вместе с осадком (CdS + ZnS) обработали 20,00 мл раствора J2 в присутствии HCl и,наконец, избыток йода оттитровали 15,27 мл раствора тиосульфата натрия. Сколько серы (масс. доля %) содержит сталь, если T(j2/S)=0,0004950 г/мл и на титрование 10,00 мл раствора йода расходуется 10,20 мл раствора тиосульфата натрия? Я начала, но дальше что делать не знаю... Уравнения: S+2HCl=H2S+Cl2 H2S+(CH3COO)2Cd=CdS+2Ch3COOH H2S+(CH3COO)2Zn=ZnS+2Ch3COOH J2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaJ N(J2)=T(J2/S)*1000/Mэ(S)=0,0004950*1000/32=0,01547 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти