Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Korvetych

Электролиз раствора электролита

Рекомендуемые сообщения

Доброго времени суток!

Нужна помощь в решении задачи.

Условие:

Составьте схему электролиза раствора электролита, чтобы на катоде получить Н2, на аноде — Cl2 объемом 112 л (н.у.). Сколько времени потребуется для этого, если сила тока равна 2,68 А, а Вт = 70 %? Запишите уравнения анодно-катодных процессов.

 

Решение:

1) Схема электролиза имеет вид:

 

K(-) C| NaCl, H2O | C (+) A

_____| |_________

K: 2H2O + 2e = H2 + 2OH- A: 2Cl- - 2e = Cl2

В объеме раствора

2Na+ + 2OH- = 2NaOH — вторичная реакция.

Суммируя электродные и вторичные реакции (в растворе), запишем суммарное уравнение электролиза в молекулярной форме:

2NaCl + 2H2O → + H2 + Cl2 + 2NaOH .

(а вот дальше - беда. Есть мысли, что надо t через Cl2 выразить, но тогда куда Вт = 70 % припихнуть. Получилось вот что:

t= (F*V)/(V(э)*I)

t=112*26.8/11.2*2.68=3001.6/30.016=100 ч.)

 

Буду признателен за подсказки!

С уважением!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вот сюда t= (F*V)/(V(э)*I) в знаменатель добавляете выход вещества, то есть делите ещё и на 0,7 и логично получается, что при выходе 70% времени на электролиз тратится больше, а именно 142,86 ч.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вот сюда t= (F*V)/(V(э)*I) в знаменатель добавляете выход вещества, то есть делите ещё и на 0,7 и логично получается, что при выходе 70% времени на электролиз тратится больше, а именно 142,86 ч.

Благодарю!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×