Электролиз раствора электролита

[Korvetych]

Доброго времени суток!

Нужна помощь в решении задачи.

Условие:

Составьте схему электролиза раствора электролита, чтобы на катоде получить Н₂, на аноде — Cl₂ объемом 112 л (н.у.). Сколько времени потребуется для этого, если сила тока равна 2,68 А, а В_т = 70 %? Запишите уравнения анодно-катодных процессов.

 

Решение:

1) Схема электролиза имеет вид:

 

K(-) C| NaCl, H₂O | C (+) A

_____| |_________

K: 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^- A: 2Cl^- - 2e = Cl₂

В объеме раствора

2Na⁺ + 2OH^- = 2NaOH — вторичная реакция.

Суммируя электродные и вторичные реакции (в растворе), запишем суммарное уравнение электролиза в молекулярной форме:

2NaCl + 2H₂O → + H₂ + Cl₂ + 2NaOH .

(а вот дальше - беда. Есть мысли, что надо t через Cl₂ выразить, но тогда куда В_т = 70 % припихнуть. Получилось вот что:

t= (F*V)/(V(э)*I)

t=112*26.8/11.2*2.68=3001.6/30.016=100 ч.)

 

Буду признателен за подсказки!

С уважением!

[Arsenia]

Вот сюда t= (F*V)/(V(э)*I) в знаменатель добавляете выход вещества, то есть делите ещё и на 0,7 и логично получается, что при выходе 70% времени на электролиз тратится больше, а именно 142,86 ч.

[Korvetych]

Вот сюда t= (F*V)/(V(э)*I) в знаменатель добавляете выход вещества, то есть делите ещё и на 0,7 и логично получается, что при выходе 70% времени на электролиз тратится больше, а именно 142,86 ч.

Благодарю!