Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

равновесный состав и стандартный электродный потенциал


SvetaVincent

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

К 1 л водного раствора, содержащего 0,1 моля АNO3 и 0,2 моля B(NO3)2 , добавлено по 0, 5 моля металлоа А и В. Найти равновесный состав, если известны стандартные электродные потенциалы: E(A+| A) =-0,10 B, E( B 2+/ В ) = -0,13 B. T=298 K.

Изменено пользователем SvetaVincent
Ссылка на комментарий

К 1 л водного раствора, содержащего 0,1 моля АNO3 и 0,2 моля B(NO3)2 , добавлено по 0, 5 моля металлоа А и В. Найти равновесный состав, если известны стандартные электродные потенциалы: E(A+| A) =-0,10 B, E( B 2+/ В ) = -0,13 B. T=298 K.

Замечательная задачка.

Свои идеи?

Ссылка на комментарий

ну.. можно записать следущее

А+ + е = А этот элемент является катодом

В2+ + 2е = В это анод

необходимо использовать уравнение нернста , те. Е = Естандартное -RT /zFlg П, где П -произведение реакции..воот

Ссылка на комментарий

Здесь суть задания в том, что равновесие наступит при равенстве потенциалов.

Соотв., Вам надо уравнять выражения для потенциалов и из него найти концентрации.

Ссылка на комментарий

-0,1 +( RT/1* F) ln(A+/NO3-) =-0,13+ (RT/2F) ln(B+ / NO3-)( под логарифмами концетрации). так?

Нитрат-анионы там лишние. В остальном, путь верный. Только надо учесть имеюшиеся концентрации, одни из которых будет убывать, другая возрастать.

Ссылка на комментарий

ничего не ясно. что будет под логарифмом. ?наверху веддь окислитель, внизу восстановитель.я не пойму, как выглядит реакция..

Вы заблуждаетесь относительно реакции. Нитрат-анионы тут ни при чем.

И реакций там две. Думаем.

Ссылка на комментарий

Вы заблуждаетесь относительно реакции. Нитрат-анионы тут ни при чем.

И реакций там две. Думаем.

 

 

-0,1-0,059 lgA+ =-0,13+ 0,0295lg(B2+ )( под логарифмами концетрации). можно так?

Изменено пользователем SvetaVincent
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...