Массовая доля H2SO4

[А Н Т О Н И О]

Сероводород, полученный в результате взаимодействия между сульфидом железа II массой 8,8г и раствором соляной кислоты объемом 75 мл с массовой долей хлороводорода 20%(плотность 1,14г/мл), пропустили через раствор сульфата меди II массой 150г с массовой долей соли 16%. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

Запишем уравнения происходящих реакций:

1)FeS+HCl---->FeCl2+H2S;

2)CuSO4+H2S----->CuS+H2SO4.

n(FeS)=8,8/88=0,1моль

m(чистой HCl)=75*0,2*1,14=17,1г

n(HCl)=0,47моль

А что делать дальше, считать как избыток и недостаток или...как? Помогите пожалуйста, заранее спасибо!!!