неорганика, задачи на полураспад, 3 уровень порядка, уравнение реакции

[Nqam]

Прошу помочь с решением 4 задач по темам, описанным в названии темы.

 

1)Написать уравнение скорости для реакции А(тв)+2В(г)=АВ2(г) и определить во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении давления в 3 раза

2)Период полураспада вещества в реакции первого порядка при 353 градусов К составляет 10 мин., а при 323 К - 15 мин. Вычислить Температурный коэффициент скорости этой реакции

3)найти константу равновесия реакции: N2O4(г) (стрелка вправо) 2NО2(г),если начальная концентрация [N2О4] составляла 0,08 моль/л, а к моменту равновесия продиссоциировало 50 % N2O4.

4)Какая из указанных на графике прямых характеризует третий порядок реакции..

 

График по ссылке http://s1.ipicture.r...02/IclpQgpq.jpg

 

Очень прошу помочь, заранее спасибо!

Изменено 6 Декабря, 2012 в 04:57 пользователем Nqam

[mypucm]

4)Какая из указанных на графике прямых характеризует третий порядок реакции..

Все не так сложно, надо знать, что такое порядок реакции, и взять простенький интеграл. Или в учебнике прочитать. Но последний вариант мы с негодованием отметаем как слишком простой, и начнем городить математику. И так, реакция третьего порядка по единственному реагенту (в соответствии с уравнениями на графике, реагент один) в том случае, если такие реакции (с одним реагентом, и третьего порядка) существуют, должна иметь следующее уравнение для скорости:

 

dC/dt = -k*C³

oткуда получаем:

 

dC/C³ = -k*dt

 

После интегрирования:

 

-1/2C² = -kt - 1/2C₀², где (-1/2C₀²) - постоянная интегрирования.

 

Стало быть, график должен быть линеен в координатах 1/C² = f(t)

[Nqam]

Спасибо, а не могли бы вы с остальными заданиями помочь?