Keebl Опубликовано 8 Декабря, 2012 в 10:56 Поделиться Опубликовано 8 Декабря, 2012 в 10:56 Задача по методу комплексонометрии. Навеску 2,1500 г образца технического бромфенола (C6H5OBr) подвергли омылению в спиртовом растворе KOH , в результате чего выделилось эквивалентное количество KBr. Полученный раствор нейтрализовали, довели объём до 200,00 мл , затем отобрали 20,00 мл и на его титрование в присутствии роданидного комплекса железа (Ш) (индикатор) затратили 22,86 мл 0,05100 н. раствора Hg2(NO3)2. На титрование индикатора в «холостой пробе» затратили 0,52 мл того же стандартного раствора. Вычислить массовую долю бромфенола в образце. Значит я понял, что объем мерной колбы 200 мл, объем пипетки 20 мл, я вот только не понял, как в расчете использовать 0,52 мл? Какими примерно будут выглядеть реакции, чтобы эквивалентную молекулярную массу посчитать? Ссылка на комментарий
Keebl Опубликовано 8 Декабря, 2012 в 11:45 Автор Поделиться Опубликовано 8 Декабря, 2012 в 11:45 Так как использовать 0,52 мл в расчете-то? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти