Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Анна2012

Произведение растворимости

Рекомендуемые сообщения

Здравствуйте!Произведение растворимости Ag2CrO4 равно 9*10-12 (моль/л)3. Какова растворимость Ag2CrO4 в растворе K2CrO4 ,молярность которого 0,01?

Ответ:2,57*10-5 моль/л.

Помогите,пожалуйста. Я уже и так и эдак,никак не получается. Есть вариант,что через активности решать надо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

берите просто [Cr2O7(2-)]=0.01 M

я вот по этому примеру решала и у меня получилось 3,47*10-8

 

Вычислите растворимость AgCl: а) в дистиллированной

воде; б) в 0,01 М растворе KCl (Lp (AgCl) = 1,78·10-10).

Решение. Хлорид серебра в водном растворе диссоциирует

по схеме:

AgCl �� Ag+ + Cl-

а) S = Lp(AgCl) = 1,78 ⋅10−10 = 1,33⋅10−5 моль / л;

б) если к насыщенному раствору малорастворимого элек-

тролита добавить раствор другого электролита, содержащий од-

ноименный ион, то согласно принципу Ле Шателье vкрист > vр-р,

поэтому растворимость уменьшается. При добавлении к раство-

ру AgCl раствора KCl равновесие процесса диссоциации AgCl

смещается влево, растворимость AgCl уменьшается. Так как Lp

(AgCl) = [Ag+][Cl-] – величина постоянная при данной темпера-

туре, при увеличении концентрации аниона Сl- концентрация ио-

нов Ag+ уменьшается, т. е. достигается полнота его осаждения.

В 0,01 М растворе KCl: [Ag+] = S, [Cl-] = 0,01 + S,

Lp (AgCl) = [Ag+][Cl-] = S(0,01 + S) = 1,78·10-10.

Поскольку концентрация Cl- в растворе KCl намного боль-

ше концентрации Сl- в растворе AgCl, можно допустить, что

0,01 + S ≈ 0,01.

Тогда Lp (AgCl) = 0,01S = 1,78·10-10, отсюда S = 1,78·10-10 /

0,01 = 1,78·10-8 моль/л.

Изменено пользователем Анна2012

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Может, составители точно считали? S - растворимость Ag2CrO4, тогда [Ag+] = S, [CrO42-] = 0.01 + S, ПР = S2*(0.01 + S)

 

S3 + 0.01*S2 = 9*10-12

 

Тут кубическое уравнение, можно попробовать решить через итерации. S всяко меньше 0.01, поэтому S3 по сравнению с 0.01S2 можно пренебречь. На первой итерации получаем:

 

0.01*S12 = 9*10-12; S1 = 3*10-5. Теперь используем это значение для уточнения на следующей итерации:

 

0.01*S22 = 9*10-12 - S13; S22 = 8.973*10-12; S2 = 2.995*10-5. Дальше уточнять - просто блох ловить. 2,57*10-5 моль/л не получается никак, это ответ для ПР = 6.6*10-12

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Может, составители точно считали? S - растворимость Ag2CrO4, тогда [Ag+] = S, [CrO42-] = 0.01 + S, ПР = S2*(0.01 + S) S3 + 0.01*S2 = 9*10-12 Тут кубическое уравнение, можно попробовать решить через итерации. S всяко меньше 0.01, поэтому S3 по сравнению с 0.01S2 можно пренебречь. На первой итерации получаем: 0.01*S12 = 9*10-12; S1 = 3*10-5. Теперь используем это значение для уточнения на следующей итерации: 0.01*S22 = 9*10-12 - S13; S22 = 8.973*10-12; S2 = 2.995*10-5. Дальше уточнять - просто блох ловить. 2,57*10-5 моль/л не получается никак, это ответ для ПР = 6.6*10-12

Спасибо большое за помощь. Хм,странно получается все-таки... Если долго мучится,то что-нибудь получится. Буду еще решать.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×