Задачи на закон эквивалентов, титр, редокс/потенциал, нормальность

[VetaV]

Добрый вечер! Помогите, пожалуйста!

 

Задача 1:

В случае определения по методу окрашивания содержание калий перманганата в эталонном растворе при одинаковой интенсивности равен 1, 58 мг. рассчитать содержание Мангана в исследуемом растворе, если объемы растворов, в тот момент когда сходились их окраски, были равны 32,5см3 и 23.5 см3 соответственно.

Задача 2:

На титрование 0,1060 г натрия карбоната марки "х.ч" потрачено 25,0 см3 раствора хлоридной кислоты (индикатор метиловый оранжевый). Рассчитать нормальность и титр кислоты, а так же ее титр по натрия карбонату.

 

Задача 3:

Найдите значение редокс/ потенциала при титровании арсенатистой кислоты калий перманганатом, если взято 50,0 см3 0,05 М раствора этой кислоты и добавлено 5 см 3 0,1М раствора калия перманганата. Концентрация водородных ионов равна 1 моль/дм3

 

Задача 4:

На титрование 20,0 см3 раствора оксалатной (щавелевой) кислоты расходуется 25 см раствора перманганата. Титр оксалатной кислоты равен 0,006900 г/см. рассчитать титр и нормальность раствора перманганата.

[VetaV]

Задача 4:

Титрование щавелевой кислоты перманаганатом калия:

5H2C2O4+2KMnO4=2MSO4+K2SO4+8H2O+10CO2

восстановитель: C₂O₄^2- - 2e --> 2CO₂ |*5

окислитель: MnO₄^- +8H⁺ + 5e --> Mn²⁺ + 4H₂O |*2

Молярная масса эквиваллента (грамм-эквивалент) окислителя или восстановителя в окислительно-восстановительной реакции равна молярной массе вещества, делённой на число присоединённых или отданных МОЛЕКУЛОЙ электронов:

Э=Mэ(x)=M(x)/n; n- число электронов.

В данной реакции:

Mэ(KMnO₄)=M(KMnO₄)/5=158,03/5=31,61 г/моль

Mэ(H₂C₂O₄*2H₂O)=M/2=126,06/2=63,03 г/моль

Cн(KMnO4)=1000*T(H2C2O4)*V(H2C2O4)/M(H2C2O4)*V(KMnO4)=1000*0.0069*20.00/63.03*25=0.087577 H

T(KMnO4)=Cн*Mэ/1000=0.087577*31.61/1000/0.002768 г/мл

 

Правильно??

Помогите, пожалуйста, с остальными тремя задачами!!