Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

lkvk

Как получить AlCl3?

Рекомендуемые сообщения

Здравствуйте!

Есть ли недорогие способы получения alcl3?

Можно ли получить его спомощью электролиза (с NaCl)? (есть мощный блок питания 36в 20А и куча металлического алюминия)

Переводить чистый HCl на него бы не хотелось, т.к. кислоты сейчас сложно купить.

Получится ли получить замещением в растворе FeCl3? Словно ли будет выделить AlCl3 из получившегося раствора?

Изменено пользователем lkvk

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здравствуйте!

Есть ли недорогие способы получения alcl3?

Можно ли получить его спомощью электролиза (с NaCl)? (есть мощный блок питания 36в 20А и куча металлического алюминия)

Переводить чистый HCl на него бы не хотелось, т.к. кислоты сейчас сложно купить.

Получится ли получить замещением в растворе FeCl3? Словно ли будет выделить AlCl3 из получившегося раствора?

 

Если речь идёт именно об AlCl3 (или, что точнее, Al2Cl6), то электролизом или реакциями обмена в водных растворах его не получить. Из водных растворов всегда выделяется гексагидрат AlCl3*6H2O, который никакими методами не удаётся дегидратировать до безводного AlCl3. Безводный AlCl3 обычно получают действием газообразного хлора или хлороводорода на металлический алюминий при нагревании, а также накаливанием смеси оксида алюминия с углём в токе хлора.

 

При электролизе раствора NaCl с алюминиевыми электродами алюминий с анода будет переходить в шлам Al(OH)3, а на катоде будет выделяться водород. NaCl останется в электролите в неизменном виде.

 

В растворе FeCl3 алюминий будет постепенно растворяться (подтравливаться), но ввиду недостаточной кислотности раствора результатом процесса будет образование основных солей.

 

Отделить FeCl3 от AlCl3 из очень концентрированного солянокислого раствора можно либо с помощью специально подобранных органических экстрагентов, либо с применением ионообменных материалов. Эти методы намного сложнее, чем простое растворение алюминия в соляной кислоте.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

Прямо взрывается?

С жидкой водой - весьма бурно реагирует, как пятиокись фосфора. А вот если с паром - ничего существенного не происходит, кроме сильного разогрева и задымления.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если речь идёт именно об AlCl3 (или, что точнее, Al2Cl6), то электролизом или реакциями обмена в водных растворах его не получить. Из водных растворов всегда выделяется гексагидрат AlCl3*6H2O, который никакими методами не удаётся дегидратировать до безводного AlCl3. Безводный AlCl3 обычно получают действием газообразного хлора или хлороводорода на металлический алюминий при нагревании, а также накаливанием смеси оксида алюминия с углём в токе хлора.

 

При электролизе раствора NaCl с алюминиевыми электродами алюминий с анода будет переходить в шлам Al(OH)3, а на катоде будет выделяться водород. NaCl останется в электролите в неизменном виде.

 

В растворе FeCl3 алюминий будет постепенно растворяться (подтравливаться), но ввиду недостаточной кислотности раствора результатом процесса будет образование основных солей.

 

Отделить FeCl3 от AlCl3 из очень концентрированного солянокислого раствора можно либо с помощью специально подобранных органических экстрагентов, либо с применением ионообменных материалов. Эти методы намного сложнее, чем простое растворение алюминия в соляной кислоте.

 

погреть окись алюминия с углем в токе хлора мне кажется наиболее доступным.

вот я тут подумал где-бы взять ток хлора..))

капать на марганцовку солянкой...

идея вот такая - продуть солянку озоном? хлор получится?

 

С жидкой водой - весьма бурно реагирует, как пятиокись фосфора. А вот если с паром - ничего существенного не происходит, кроме сильного разогрева и задымления.

хорошо.. не очень я люблю взрывы..

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

погреть окись алюминия с углем в токе хлора мне кажется наиболее доступным.

вот я тут подумал где-бы взять ток хлора..))

капать на марганцовку солянкой...

идея вот такая - продуть солянку озоном? хлор получится?

не проще тогда алюминий мет. сжечь в токе хлора? -или он как в те стародавние времена - большая редкость...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

алюминий покрыт оксидной пленкой.. и убрать ее не получится. ток чистого хлора тоже не получится.

я так понимаю берется углерод, который восстанавливает при нагревании окись алюминия до металла а хлор реагирует с алюминием с выделением тепла, что подталкивает реакцию.

Изменено пользователем Razor8

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×