Айгульчик Опубликовано 9 Декабря, 2012 в 06:47 Поделиться Опубликовано 9 Декабря, 2012 в 06:47 Напишите уравнение электронных процессов на катоде и аноде происходящих при электролизе раствора (или расплава) и вычислите массу вещества ,выделившегося на катоде:Через водный раствор FeSO4 пропускали в течение 1 часа постоянный ток силой 3А(анод графитовый ,выход металла по току-50% Ссылка на комментарий
Arsenia Опубликовано 9 Декабря, 2012 в 07:43 Поделиться Опубликовано 9 Декабря, 2012 в 07:43 K(-): Fe2+ + 2e = Fe0 A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4Н+ m=MэквItη/F, Mэкв - эквивалентная масса железа, I - сила тока, t - время в секундах, η - выход продукта без процентов, то есть 0,5, F - постоянная Фарадея = 96500. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти