ОВР

[machdems]

Заступорился, вопрос такой: будет ли устойчив нитрит железа (III) в стандартном кислом растворе?

С одной стороны относительно восстановительного и окислительного разложения воды два иона устойчивы, но с другой стороны, что-то это кажется странным, а именно устойчивость NO2(-) в кислом растворе.

[machdems]

А вот относительно диспропорционирования, Латимер позволяет и на N2 c NO3(-) и на NO c NO3(-), для первого процесса ΔE больше.

[machdems]

ап

[machdems]

И еще один ступор NH2OH + Fe2(SO4)3 =

Думаю, что FeSO4 и NH3 или N2, но лучше уточнить

[mypucm]

Ох, похоже, будет во втором случае нитрозильный комплекс двухвалентного железа!

[plick]

будет во втором случае нитрозильный комплекс двухвалентного железа!

Вы ничего не перепутали? Гидроксиламин в кислой среде окисляет Fe^II. А вот закомплексовать железо(III) - это они могут. Если речь идет о щелочной или нейтральной среде, таки да, железо тут посильнее будет, но комплекса, как вы понимаете - ....

Азот вылетит в трубу и нечто грязно-зеленое студенистое будет.

[machdems]

Когда же я сдам эту чертову лабу. Очередной ступор:

Реакция MnSO4 + H2O2 +2 KOH = 2H2O + MnO2 + K2SO4

MnO2 + 2H2O +2e = Mn(OH)2 + 2OH(-) E = -0.043

H2O2 + 2H(+) + 2e = 2H2O

E = 1.764+0.059*lg(10^(-28)/2 = -0.8

С чего же она тогда идет?

[FilIgor]

H2O2 + 2H(+) + 2e = 2H2O

У Вас что, кислая среда?

[machdems]

У Вас что, кислая среда?

То есть, если я в Нернста подставляю [H+] = 10^(-14)

Не прокатывает

 

?

[FilIgor]

То есть, если я в Нернста подставляю [H+] = 10^(-14)

Не прокатывает

 

?

Не надо ничего подставлять в Нернста.

Надо взять полуреакцию для щелочной среды.