machdems Опубликовано 9 Декабря, 2012 в 16:45 Поделиться Опубликовано 9 Декабря, 2012 в 16:45 Заступорился, вопрос такой: будет ли устойчив нитрит железа (III) в стандартном кислом растворе? С одной стороны относительно восстановительного и окислительного разложения воды два иона устойчивы, но с другой стороны, что-то это кажется странным, а именно устойчивость NO2(-) в кислом растворе. Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 9 Декабря, 2012 в 17:31 Автор Поделиться Опубликовано 9 Декабря, 2012 в 17:31 А вот относительно диспропорционирования, Латимер позволяет и на N2 c NO3(-) и на NO c NO3(-), для первого процесса ΔE больше. Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 9 Декабря, 2012 в 19:32 Автор Поделиться Опубликовано 9 Декабря, 2012 в 19:32 ап Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 9 Декабря, 2012 в 23:36 Автор Поделиться Опубликовано 9 Декабря, 2012 в 23:36 И еще один ступор NH2OH + Fe2(SO4)3 = Думаю, что FeSO4 и NH3 или N2, но лучше уточнить Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 10 Декабря, 2012 в 03:07 Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2012 в 03:07 Ох, похоже, будет во втором случае нитрозильный комплекс двухвалентного железа! Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 10 Декабря, 2012 в 05:48 Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2012 в 05:48 будет во втором случае нитрозильный комплекс двухвалентного железа! Вы ничего не перепутали? Гидроксиламин в кислой среде окисляет FeII. А вот закомплексовать железо(III) - это они могут. Если речь идет о щелочной или нейтральной среде, таки да, железо тут посильнее будет, но комплекса, как вы понимаете - .... Азот вылетит в трубу и нечто грязно-зеленое студенистое будет. Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 19 Декабря, 2012 в 16:34 Автор Поделиться Опубликовано 19 Декабря, 2012 в 16:34 Когда же я сдам эту чертову лабу. Очередной ступор: Реакция MnSO4 + H2O2 +2 KOH = 2H2O + MnO2 + K2SO4 MnO2 + 2H2O +2e = Mn(OH)2 + 2OH(-) E = -0.043 H2O2 + 2H(+) + 2e = 2H2O E = 1.764+0.059*lg(10^(-28)/2 = -0.8 С чего же она тогда идет? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 19 Декабря, 2012 в 17:31 Поделиться Опубликовано 19 Декабря, 2012 в 17:31 H2O2 + 2H(+) + 2e = 2H2O У Вас что, кислая среда? Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 19 Декабря, 2012 в 17:35 Автор Поделиться Опубликовано 19 Декабря, 2012 в 17:35 У Вас что, кислая среда? То есть, если я в Нернста подставляю [H+] = 10^(-14) Не прокатывает ? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 19 Декабря, 2012 в 17:51 Поделиться Опубликовано 19 Декабря, 2012 в 17:51 То есть, если я в Нернста подставляю [H+] = 10^(-14) Не прокатывает ? Не надо ничего подставлять в Нернста. Надо взять полуреакцию для щелочной среды. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти