ГИДРОЛИЗ

[Aleksandra.30]

Константа диссоциации хлорноватистой кислоты НСlO равна 3,0 ∙ 10^-8. Найдите степень гидролиза гипохлорита натрия при следующих концентрациях: 0,0001 н; 0,001 н; 0,01 н; 0,1 н; 1 н. По полученным данным сделайте вывод о зависимости степени гидролиза от концентрации раствора. Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза гипохлорита натрия.

[plick]

Константа диссоциации хлорноватистой кислоты НСlO равна 3,0 ∙ 10^-8. Найдите степень гидролиза гипохлорита натрия при следующих концентрациях: 0,0001 н; 0,001 н; 0,01 н; 0,1 н; 1 н. По полученным данным сделайте вывод о зависимости степени гидролиза от концентрации раствора. Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза гипохлорита натрия.

 

Константа гидролиза равна:

Кг = К_W / K_a = 10^-14 / 3,0 ∙ 10^-8 = ....

При трех последних концентрациях степень гидролиза можно рассчитать упрощенно:

α = (Кг / С)^1/2

При первых двух желательно по полной форме:

Кг - α*Кг - С*α² = 0

[Aleksandra.30]

Получается Кг=0,3*10^-7 подставляем а=(0,3*10^-7\1)^1/2

Правильно? у меня с расчетом не получается.

[plick]

Получается Кг=0,3*10^-7

 

Не получается.

[Aleksandra.30]

А как? 3*10^-7

[plick]

А как?

Вот это подходяще.

[Aleksandra.30]

:( все равно не получается :ak:

[plick]

:( все равно не получается :ak:

Что не получается?

При С = 1 моль/л

α = 0,55*10^-3

При С = 0,1 моль/л

α = 1,73*10^-3

и так далее

[Aleksandra.30]

Спасибо,что-то яне правильно считала

[plick]

что-то яне правильно считала

 

Значит эта Яне умеет считать.