Задача на электролиз

[ДарьяС]

Условие:

При электролизе сульфата цинка на катоде выделилось 13г металла. Какой газ и в каком объеме выделился на аноде, если выход продуктов составляет 85%?

 

Мой вариант решения:

 

ZnSO₄=Zn²⁺+SO₄^2-

H₂O=H⁺+OH^-

 

на катоде:

Zn²⁺+2e=Zn⁰

на аноде:

2H₂O-4e=O₂⁰+4H⁺

 

ZnSO₄+2H₂O=Zn+O₂+H₂+H₂SO₄

 

n=m_пр/m_теор * 100%

 

m_{теор Zn}=13*100/85=15,3г

 

M_Zn=65

V_O2= 15,3*22,4/65=5,27л

[FilIgor]

Написано - выход продуктов, значит выход газа тоже 85%.

Не надо пересчитывать на 100% цинка.

 

Уравнение будет такое:

2ZnSO₄ + 2H₂O = 2Zn + O₂ + 2H₂SO₄

[ДарьяС]

2ZnSO₄+2H₂O=2Zn+O₂+2H₂SO₄

m_{теор Zn} = 15,3г

V_o2=15,3*22,4/130=2,6л

2,6л это уже с учетом выхода объем или нет?

[kely]

Составьте схему электролиза раствора NaPO4 . Какие вещества выделяются на электродах?

[mypucm]

А кто такой этот NaPO₄? Науке до сих пор был неизвестен... :cg: