Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Delete

Задача на расчет константы равновесия

Рекомендуемые сообщения

Добрый вечер! помогите с решением задачи. Заранее благодарен.

Для обратимой реакции SiH4(г) + 2O2(г) ↔ SiO2(тв) + 2H2O(г) + Q, Рассчитайте начальные концентрации реагентов и константу равновесия данной реакции, если равновесные концентрации веществ равны [siH4] = 0,1 моль/л, [О2] = 0,3 моль/л, [H2O] = 0,8 моль/л.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Для обратимой реакции SiH4(г) + 2O2(г) ↔ SiO2(тв) + 2H2O(г) + Q,

Составитель задания идиот?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Составитель задания идиот?

даже не знаю что вам сказать. задача взята из контрольной

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

даже не знаю что вам сказать. задача взята из контрольной

Дело в том, что эта реакция необратима.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Дело в том, что эта реакция необратима.

а решить то ее хоть возможно?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Составитель задания идиот?

Да елки-палки, тут на форуме задача пробегала с вопросом про равновесие реакции горения некого углеводорода. Хватает, хватает таких авторов.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а решить то ее хоть возможно?

На бумаге - да. Бумага все стерпит.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

можете помочь с решением вот такой задачи?

Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции.

 

2P(тв) + 3H2(г) → 2PH3(г)

Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если:

а) уменьшить концентрации газовых реагентов в 3 раза;

б) понизить температуру с 80˚С до 20˚С (γ = 3)

 

На бумаге - да. Бумага все стерпит.

Решите пожалуйста. Буду очень благодарен

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×