Электрохимические процессы, константа равновесия

[Sanyok112]

Возникли трудности с таким заданием.

 

Используя значения лектродных потенциалов, определите константу равновесия реакции Fe³⁺ +e <--> Fe²⁺ для стандартного состояния при температуре 298К

 

Понятно, как высчитывать для окислительно-восстановительного процесса,но здесь же дано только восстановление, и поэтому возникли затруднения..

Изменено 15 Декабря, 2012 в 16:51 пользователем Sanyok112

[mypucm]

Электродный потенциал дается относительно нормального водородного электрода. Тем самым, практически, предполагается, что редокс-процесс с участием водорода и ионов железа.

[Sanyok112]

Электродный потенциал дается относительно нормального водородного электрода. Тем самым, практически, предполагается, что редокс-процесс с участием водорода и ионов железа.

т.е.

по формулам

ΔG=-RTlnk=-nEF

 

Как найти значение Е из уравнения Нернста?

Изменено 15 Декабря, 2012 в 17:02 пользователем Sanyok112

[FilIgor]

для стандартного состояния при температуре 298К

Это справочная величина, ничего искать не надо.

[Sanyok112]

Это справочная величина, ничего искать не надо.

а, ну я как всегда, в простом ищу сложное :D

Спасибо

 

константа получается 1,1*10¹³ ?)

Изменено 15 Декабря, 2012 в 17:21 пользователем Sanyok112

[FilIgor]

Да.