3aukaSaintP Опубликовано 15 Декабря, 2012 в 20:30 Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2012 в 20:30 1.Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: NaNO3, KCN, KCl, Na2SO4? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.5 моль/л, а константа диссоциации основания равна Ка = 4.9·10-10. 2.Определите рН 2 М раствора азотной кислоты (НNO3), считая, что степень диссоциации кислоты α=0.5. 3.Равновесие реакции Н2 +I2 = 2HI установилось при следующих концентрациях: [H2]=0.5моль/л; [i2]=0.1моль/л; [HI]=1.8моль/л. Определите константу химического равновесия и исходные концентрации иода и водорода. В начальный момент времени [HI]=0. 4.Рассчитать растворимость сульфата бария (ВaSO4) в г/л, ПР = 1.8·10-10. Как изменится концентрация ионов бария в растворе, если в него добавить Н2SO4 до концентрации 1 моль/л (α=1)? 5.Описать переход 1->2 Ссылка на комментарий
george123 Опубликовано 16 Декабря, 2012 в 09:54 Поделиться Опубликовано 16 Декабря, 2012 в 09:54 (изменено) 2.Определите рН 2 М раствора азотной кислоты (НNO3), считая, что степень диссоциации кислоты α=0.5. [H+] = αC = 0.5 * 2 = ... pH = - lg[H+] = ... 3.Равновесие реакции Н2 +I2 = 2HI установилось при следующих концентрациях: [H2]=0.5моль/л; [i2]=0.1моль/л; [HI]=1.8моль/л. Определите константу химического равновесия и исходные концентрации иода и водорода. В начальный момент времени [HI]=0. Kр = [HI]2 / [H2] * [i2] = (1.8)2 / (0.5 * 0.1) = ... По уравнению : C(H2)прореаг = [HI] / 2 = 1.8 / 2 = ... C(I2)прореаг = [HI] / 2 = 1.8 / 2 = ... Отсюда : С0(H2) = C(H2)прореаг + [H2] = ... C0(I2) = C(I2)прореаг + [i2] = ... Изменено 16 Декабря, 2012 в 09:54 пользователем george123 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти