Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

3aukaSaintP

Равновесие

Рекомендуемые сообщения

1.Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: NaNO3, KCN, KCl, Na2SO4? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.5 моль/л, а константа диссоциации основания равна Ка = 4.9·10-10.

 

2.Определите рН 2 М раствора азотной кислоты (НNO3), считая, что степень диссоциации кислоты α=0.5.

 

3.Равновесие реакции Н2 +I2 = 2HI установилось при следующих концентрациях: [H2]=0.5моль/л; [i2]=0.1моль/л; [HI]=1.8моль/л. Определите константу химического равновесия и исходные концентрации иода и водорода. В начальный момент времени [HI]=0.

 

4.Рассчитать растворимость сульфата бария (ВaSO4) в г/л, ПР = 1.8·10-10. Как изменится концентрация ионов бария в растворе, если в него добавить Н2SO4 до концентрации 1 моль/л (α=1)?

 

5.Описать переход 1->2 b06bc9d3ada0.jpg

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2.Определите рН 2 М раствора азотной кислоты (НNO3), считая, что степень диссоциации кислоты α=0.5.

 

[H+] = αC = 0.5 * 2 = ...

pH = - lg[H+] = ...

 

3.Равновесие реакции Н2 +I2 = 2HI установилось при следующих концентрациях: [H2]=0.5моль/л; [i2]=0.1моль/л; [HI]=1.8моль/л. Определите константу химического равновесия и исходные концентрации иода и водорода. В начальный момент времени [HI]=0.

 

Kр = [HI]2 / [H2] * [i2] = (1.8)2 / (0.5 * 0.1) = ...

 

По уравнению :

C(H2)прореаг = [HI] / 2 = 1.8 / 2 = ...

C(I2)прореаг = [HI] / 2 = 1.8 / 2 = ...

 

Отсюда :

С0(H2) = C(H2)прореаг + [H2] = ...

C0(I2) = C(I2)прореаг + [i2] = ...

Изменено пользователем george123

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×