Константа равновесия и принцип Ла-Шателье. Что делаю неправильно?

[Neutrino]

Задание: Состояние гомогенного равновесия N2 + O2 ↔ 2 NО; + Q установилось при

концентрациях 0.5; 0.8 и 0.3 моль/л соответственно. Составьте выражение для константы

равновесия и рассчитайте ее значение. Повысится ли выход продукта при охлаждении

(p=const)?

 

Кс = [NO]^2/[N2]*[O2] = 0,3^2/(0,5*0,8) = 0,225

Так-с, согласно принципу Ла-Шателье при понижении температуры в экзотермической реакции равновесие сместится в экзотермическую сторону, то есть в сторону продуктов, верно? Тогда по идее выход продукта при смещении равновесия в прямом направление увеличится, но для этого Кс>>1, но что-то оно меньше. Или я всё перемешала что надо и что не надо?

Изменено 15 Декабря, 2012 в 23:54 пользователем Neutrino

[Arilon]

Всё нормально. Просто забудьте о том, что для смещения равновесия направо Кс>>1, это Вас кто-то обманул))

[Neutrino]

Всё нормально. Просто забудьте о том, что для смещения равновесия направо Кс>>1, это Вас кто-то обманул))

 

Спасибо, перечитала наверное.)