ОВР

[MaxLP]

1. Расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса в реакции, идущей пол схеме:

 

FeSO4+KClO3+H2SO4=Fe2(SO4)3+KCl+H2O

Fe+2 -1e =Fe+3 6

Cl+5 +6e=Cl- 1

6FeSO4+KClO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+KCl+3H2O

2. Исходя из степени окисления железа в соединениях Fe2(SO4)3, FeSO4, Fe2O3 определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое из них может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Fe2(SO4)3 - востановитель

FeSO4 – восстановитель-окислитель

Fe2O3 – восстановитель

3. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: Fe+3}Fe+2, S-2}S0, Mn+6}Mn+4

 

Fe+3+e=Fe+2 – Восстановление

S-2-2e=S0- Окисление

Mn+6+2e=Mn+4- Восстановление

Все правильно?

[Arilon]

1. Неправильно. Надо-то ионно-электронным методом, т.е. полуреакциями:

ClO₃^- + 6H⁺ + 6e = Cl^- + 3H₂O

Fe²⁺ - e = Fe³⁺

------------------

6Fe²⁺ + ClO₃^- + 6H⁺ = 6Fe³⁺ + Cl^- + 3H₂O

6FeSO₄+3KClO₃+9H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+3KCl+9H₂O

 

2. Все могут быть как окислителями, так и восстановителями. Хотя, для школы будем считать, что двухвалентное железо - только восстановитель, а трёхвалентное - только окислитель

3. Правильно.

[MaxLP]

ну как бы я не школьник, а студент. просто нам химия не очень нужна, просто чисто для галочки изучаем)

[Arilon]

ну как бы я не школьник, а студент. просто нам химия не очень нужна, просто чисто для галочки изучаем)

В этом случае всё как в школе))))

[MaxLP]

ну вообщем во втором задание все окислители и восстановители) спасибо больше

[Arilon]

ну вообщем во втором задание все окислители и восстановители) спасибо больше

Только я бы на Вашем месте реакции привёл конкретные))) Ну там восстановление железа из соли цинком или окисление его надпероксидами...

[MaxLP]

хорошо) еще раз спасибо

[Arilon]

Не за что! Обращайтесь, как говорится..

[MaxLP]

да я еще не долго вас помучаю)) у меня химия пол года, осталось 2 недели меня потерпеть)

[pauk]

1. Неправильно. Надо-то ионно-электронным методом, т.е. полуреакциями:

ClO₃^- + 6H⁺ + 6e = Cl^- + 3H₂O

Fe²⁺ - e = Fe³⁺

------------------

6Fe²⁺ + ClO₃^- + 6H⁺ = 6Fe³⁺ + Cl^- + 3H₂O

6FeSO₄+3KClO₃+9H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+3KCl+9H₂O

 

Полуреакции и суммарное ионное уравнение составлены правильно, а в молекулярном уравнении у Вас вдруг откуда-то появился коэффициент 3 перед окислителем, а также завышенное количество молей серной кислоты и воды. В результате - явный электронный и материальный дисбаланс. У ТС было уравнено правильно (правда, не тем методом).