Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Samogonchik

Электролиз хлорида алюминия

Рекомендуемые сообщения

Для спортивного интереса пытаюсь реализовать электролиз AlCl3

знаю что метод был доведен до промышленного уровня,

однако всё что нашел в сети весьма не конкретно

если кто сталкивался с литературой и т.п. просьба киньте ссылку

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А какая цель электролиза? Если - катодное осаждение алюминия, то это возможно только в апротонных растворителях. При хорошем осушении растворителя и фонового электролита, без него никак, иначе в органике сопротивление будет чудовищное. А электролит этот подобрать - тоже морока, совсем не каждая соль в органике хорошо растворяется.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Цель эксперимента - получение непосредственно металлического твердого алюминия

(не расплавленного как при электролизе глинозема в криолите)

 

по имеющимся данным электролиз хлорида на 30% менее энергоемок чем электролиз глинозема

электролиз ведется в расплаве солей AlCl3, NaCl и KCl - у меня нет тройной диаграммы на данный расплав

 

(органические растворители малоинтересны ввиду дефицитности)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При электролизе алюминия используют безводные электролиты следующего состава:

1. электролит на основе этилового эфира, содержащий: хлорид алюминия 200 - 300 г, гидрид лития 4—8 г, этиловый эфир 1 л, используют при 15—25°С, I = 1-4 А/дм2, катодном выходе по току 100%, скорости осаждения 25 мкм/ч, алюминиевых анодах;

2. электролит на основе формамида, содержащий хлорид алюминия 10—11 г, нитробензол 50—60 г бензолхлорид 20—30 г, формамид 81—82 г, используют при 45—50°С I = 8—10 А/ А/дм2, катодном выходе по току 70%, алюминиевых анодах;

3. электролит на основе ксилола, содержащий: безводный бромид алюминия 70—80 г, газообразный бромид водорода 10—15 г, парафин 15—20 г ксилол 1 литр, используют при 15—25 С, I:=1 А/дм2, выход по току 70%, скорость осаждения 8-10 мк/ч, алюминиевых или нерж. стали анодах.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Благодарю за рецепты

 

В моих условиях первый представляется наиболее реализуемым :) (гидрид лития попробую получить сам главное не взорваться)

если правильно понимаю процесс электролиза лучше проводить под защитной атмосферой

 

 

Пока экспериментировал успел провести следубщий опыт

подготовил смесь моль на моль NaCl и AlCl3

попытался нагреть - при 190оС пошол белый пар с едким запахом (видимо AlCl3)

изменил условия поставил колбу в автоклав дал аргон 6 ат.

при 210 оС получил жидкость причем при охлаждении она застыла только когда температура упала до 150 оС

повторное нагревание при атмосферном давлении парения не дало соль расплавилась при тех-же 150оС

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Цель эксперимента - получение непосредственно металлического твердого алюминия

(не расплавленного как при электролизе глинозема в криолите)

 

по имеющимся данным электролиз хлорида на 30% менее энергоемок чем электролиз глинозема

электролиз ведется в расплаве солей AlCl3, NaCl и KCl - у меня нет тройной диаграммы на данный расплав

 

(органические растворители малоинтересны ввиду дефицитности)

А какой, интересно, используют анод?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А почему в водном растворе из AlCl3 нельзя алюминий получить? И зачем нужен NaCl ???

Изменено пользователем Andrej77

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я так и не понял для чего в расплав AlCl3 добавлять NaCl и KCl объясните плиз! А если не добавлять что электролиза не будет?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×