Электрохимия, электролиз

[Nerine]

5. Какое количество электричества (в числах Фарадея) пропущено через расплав гидроксида калия, если на инертном аноде выделилось 64 г кислорода? Определить, какой продукт, и в каком количестве выделился на катоде.

 

6. Медное изделие необходимо электрохимическим способом покрывать никелем. Предложить схему процесса. Какое количество электричества (в числах F) необходимо пропустить через раствор электролита, чтобы получить слой никеля массой 5.87 г?

____________________________________________________

 

Проверьте, пожалуйста, 6 задачу, и помогите с 5.

6. m(Ni)=5.87г

M(Ni)=58.7

φ(Ni)= -0.25

φ(Cu)=0.34

 

К(Cu): Cu(2+) +2e=Cu(0)

А(Ni): Ni(0) -2e =Ni(2+)

по закону Фарадея m=(Q/F)(M/n)

Q=m*F/(M/n)

Q=5.87*96500/(58.7/2)=19300 Кл

А если в F, то 19300/96500=0.2F?

Изменено 16 Декабря, 2012 в 17:49 пользователем Nerine

[mypucm]

Для 6 задачи Вы написали нечто вроде уравнения для гальванического элемента. А в данном случае все наоборот: прикладывают внешнее электричество и восстананвливают ионы никеля на медном катоде. Но тратится все же действительно 0.2F электричества, хотя процесс протекает противоположный написанному.

[Nerine]

Для 6 задачи Вы написали нечто вроде уравнения для гальванического элемента. А в данном случае все наоборот: прикладывают внешнее электричество и восстананвливают ионы никеля на медном катоде. Но тратится все же действительно 0.2F электричества, хотя процесс протекает противоположный написанному.

Я все путаю уравнения... а как наоборот написать? Тьфу.

Там должно быть

К(Cu): 2H2O+2e=H2+OH2(-)

А(Ni): Ni(0) -2e =Ni(2+) ?

Изменено 16 Декабря, 2012 в 18:48 пользователем Nerine

[Virindiel]

ап, помогите с 5 задачей...кол-во электричества определил, а вот как найти массу калия?

 

ну и я был бы очень признателен, если бы помогли и с 6 задачей. то, что написал турист, не совсем понятно.

Изменено 20 Мая, 2013 в 15:43 пользователем Virindiel