Химическое равновесие

[Julianna_08]

Химическая система находится в замкнутом объеме в состоянии равновесия:

аА + bB ↔ сС + dD.

Определите направление смещения химического равновесия в системе

2NO_(г)+Cl_2(г)=2NOCl_(г); ΔH<0 при изменении условий:

а) при понижении давления;

б) при уменьшении объема;

в) при уменьшении концентрации продуктов реакции;

г) при нагревании.

Укажите, как следует изменить температуру и давление (повысить или понизить), чтобы смещение равновесия привело к повышению выхода продуктов реакции. Все ответы поясните.

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ДОДЕЛАТЬ РЕШЕНИЕ!

а) при понижении давления равновесие смещается в направлении образования веществ с наибольшим объемом. 2 моль NO и 1 моль Cl образуют 2 моль NOCl Т.о., при переходе от реагентов к продуктам объем газов уменьшится вдвое. Значит при понижении давления равновесие сместится в сторону реагентов

б) ??? при уменьшение объёма не пойму что получится..

в) ??? при уменьшении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону

г) при нагревании химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, т.е. способствует разложению NOCl

Чтобы увеличить выход продуктов реакции необходимо понизить температуру и повысить давление.

При понижении давления хим.равновесие смещается в сторону экзотермической реакции.

При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с меньшим объемом, т.е. в сторону продуктов реакции