помощь по растворам электролитов

[wudi]

1. Рассчитайте pH растворов электролитов H2SO4 и NH4OH для соответствующих концентраций, 0.008 и 0.08. Для рас­твора сильного электролита определите ионную силу раствора и ак­тивность катионов и анионов. Для раствора слабого электролита рас­считайте степень диссоциации по строгой и приближенной формулам Оствальда и сделайте вывод по полученным значениям. Напишите вы­ражение для констант диссоциации слабого электролита по всем воз­можным ступеням.
   
2. BaCrO4 малорастворимыq электролит. Напи­шите выражение для ПР малорастворимого электролита . Определите, можно ли приготовить раствор этого электролита молярной концентрации 5*10^(-6) . Оцените, в каком объеме воды можно растворить 0,5 г данного малорастворимого веще­ства.
   
3. Напишите уравнение гидролиза соли,NaNO2, по всем возможным ступеням и выражение для констант гидролиза по этим ступеням. Оцените (при наличии необходимых табличных дан­ных) значения констант гидролиза для отдельных стадий. Сделайте вывод по полученным значениям.
   
4. Рассчитайте pH раствора соли NaNO2, для концентрации,0.03, учитывая только 1-ю ступень гидролиза. Ука­жите реакцию среды раствора. Определите, как будет изменяться pH раствора при нагревании и почему?
   

зараднее огромнейшее спасибо. задачи найти в данном форуме пытался. сильно не пинайте если что

[FilIgor]

Свои мысли есть?

[wudi]

Свои мысли есть?

к 3ей

NaNO3+H20==>NaOH+HNO2

Na(+)+NO3(-)+H20==>Na(+)+OH(-)+HNO2

NO3(-)+H20==>OH(-)+HNO2

Изменено 18 Декабря, 2012 в 18:26 пользователем wudi

[wudi]

так никто и не поможет? :bh:

[wudi]

первую решил. осталось 3 задачи

[wudi]

2, 3 решил. может кто нибудь хотябы 4 поможет?

Изменено 23 Декабря, 2012 в 10:37 пользователем wudi