Определить электродный потенциал

[Сарсадских Вячеслав]

У какого из электродов: Ba/Ba⁺² в растворе соли с концентрацией ионов бария 1 моль/л или Mg/Mg⁺² в растворе соли с концентрацией ионов магния 0.001 моль/л, электродный потенциал более отрицательный? Подтвердить ответ расчетом.

[avverok]

У какого из электродов: Ba/Ba⁺² в растворе соли с концентрацией ионов бария 1 моль/л или Mg/Mg⁺² в растворе соли с концентрацией ионов магния 0.001 моль/л, электродный потенциал более отрицательный? Подтвердить ответ расчетом.

Уравнение Нернста для обоих растворов:

E = E⁰ + 0,059/n * lg(Метⁿ⁺)

E⁰(Ba/Ba²⁺)= -2,905

E⁰(Mg/Mg²⁺)= -2,372

n=2, т.к. в ОВР в данном случае участвуют 2 электрона.

 

E(Ba/Ba²⁺) = E⁰(Ba/Ba²⁺) + 0,059/2 * lg(1)

E(Mg/Mg²⁺) = E⁰(Mg/Mg²⁺) + 0,059/2 * lg(0,001)

 

E(Ba/Ba²⁺) = -2,905 + 0 = -2,905 В

E(Mg/Mg²⁺) = -2,372 - 0,0885 = -2,464 В