Строение атома.

[inkreor]

как ни странно, но это азот

Спасибо большое за ответ!

[89514804132]

ковалентность атома германия в нормальном состоянии она равна 2, в возбужденном равна 4 (4s1 4p3)

как показать это на квантово-механических ячейках?

[M_GM]

ковалентность атома германия в нормальном состоянии она равна 2, в возбужденном равна 4 (4s1 4p3)

как показать это на квантово-механических ячейках?

каждая орбиталь показывается ячейкой клеточкой, электрон на ней - стрелкой в клеточке

На 4s- подуровне одна орбиталь - одна клеточка

на р-подуровне - 3 клеточки

Ковалентностьопределяется неспаренными электронами

- В состоянии невозбужденном 4s² 4p² на s-подуровне 2е, они спарены, в образовании связи не участвуют. На 4р - подуровне 2е там они в отдельных ячейках неспарены, за их счет образуются 2 связи, валентность 2.

- В состоянии возбужденном 4s¹ 4p³ все электроны в отдельных ячейках, все расспарены, значит можно образовать 4 связи, валентность 4.

. . 4s² 4p² . . → . . 4s¹ 4p³

[↑↓] [↑][↑][ ] → [↑] [↑][↑][↑]

[aminysa]

к какому электронному семейству относится марганец? помогите пожалуйста! спасибо!!!)

[my name is iLma]

d - элемент

[екатерина275]

ЧТО ТАКОЕ ЭЛЕКТРОННОЕ СЕМЕЙСТВО???

[EvaWeiss]

В зависимости от строения электронных оболочек атомов все элементы периодической системы

делят на четыре семейства: s-, p-, d- и f-элементы.

 

К семейству s-относят химические элементы, в атомах которых происходит заполнение

электронами s-подуровня внешнего уровня. К ним относятся первые два элемента каждого

периода.

 

Элементы, у которых происходит заполнение электронами p-подуровня внешнего уровня,

принадлежат к p-элементам. К ним относятся последние шесть элементов каждого периода.

 

Семейство d-элементов включает переходные элементы, у которых заполняется d-подуровень

второго снаружи уровня. К ним относятся элементы больших периодов, расположенных между s-

и p-элементами.

 

У семейства f-элементов происходит заполнение f-подуровня третьего снаружи уровня. К ним

относятся лантаноиды и актиноиды.

[екатерина275]

СПАСИБО

[mashunya]

помогите ответить на вопрос:

Почему первый потенциал ионизации атома берилия больше, чем у атома лития, а второй потенциал ионизации ниже, чем у атома лития

[jevgeniy]

помогите ответить на вопрос:

Почему первый потенциал ионизации атома берилия больше, чем у атома лития, а второй потенциал ионизации ниже, чем у атома лития

На сколько я понимаю, второй потенциал ионизации, это когда второй электрон отделяется. Дело в том что у берилия на внешнем уровне два электрона, а у лития один. заряд ядра лития меньше чем берилия и соответственно радиус атома больше. По данной причине электрон внешнего уровня связан слабее и легче отделяется. в случае отрыва второго электрона, на втором электронном слое лития электронов больше нет и приходится, отнимать от второго, в то время как у берилия и второй электрон отнимается со второго энергетического уровня, и очевидно, что для отрыва со второго уровня потребуется энергии меньше, чем для отрыва с первого.