Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

JOni555

Константа равновесия.Как записывается выражение для констант.

Рекомендуемые сообщения

Как решаются такие задания,не могу понять,читал теорию,все равно путаюсь,объясните пожалуйста,благодарен за любую помощь...

 

 

В каком направлении будет смешаться равновесие с повышением температуры и давления для следующих обратимых реакций:

 

2NO+O2↔2NO2, -ΔH

3O2↔2O3, +ΔH

2H2O+O2↔2H2O2, -ΔH

2CO+O2↔2CO2, -ΔH

 

 

 

Записать выражения для констант равновесия данных систем.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Как решаются такие задания,не могу понять,читал теорию,все равно путаюсь,объясните пожалуйста,благодарен за любую помощь...

В каком направлении будет смешаться равновесие с повышением температуры и давления для следующих обратимых реакций:

 

2NO+O2↔2NO2, -ΔH

3O2↔2O3, +ΔH

2H2O+O2↔2H2O2, -ΔH

2CO+O2↔2CO2, -ΔH

Записать выражения для констант равновесия данных систем.

Попробую как можно проще объяснить и не исказить информацию :). Энтальпией можно характеризовать прочность связей в веществе. Чем более прочная связь, тем большая энергия (соответственно и тепло) нужно затратить для ещё разрушения. Соответственно, такая реакция будет эндотермической (Q<0, т.к. нужно нагревать тело, т.е. происходит охлаждение окружающей системы).

Любая система стремится к минимальной потенциальной энергии. Соответственно, чем более прочная связь, тем меньшее взаимодействие с другими молекулами, тем более "стойкая" данная молекула вещества. Пусть её потенциальная энергия = Е1. Чтобы разорвать связи в это молекуле нужно сообщить её энергию (тепло ΔQ). Тогда энергия молекулы увеличится и будет Е1+ΔQ=Е2. Разница между конечным и начальным состоянием системы в данной реакции и будет энтальпией (dH = E2-E1 = Е1+ΔQ - E1= +ΔQ). В данном случае будет, когда систему нагревали (т.е. Q<0) dH>0. Соответственно, нагревание будет способствовать протеканию такой реакции, охлаждение - наоборот.

Если же исходное соединение обладает большей потенциальной энергией, а в ходе хим. реакции превращается в более стойкое - тогда будет всё с точностью наоборот, реакция будет экзотермической. Если Вы это поняли, тогда стоит приступить к более физическому, математическому объяснению понятию энтальпии - так всё станет ещё более яснее.

 

Можно "сократить" формулировку принципа Ле Шателье - система компенсирует действие над собой. Если нагревать систему при экзотермической реакции - система будет направляться в сторону "охлаждающего" процесса. Объём продуктов реакции больше, чем объём исходной смеси - увеличение давления способствует обратной реакции - к исходным веществам.

 

 

PS ... а вообще все эти задачи и вопросы, вплоть до одинаковых условий, на форуме задавались множество раз, на них давались развёрнутые ответы ... "Все тропки уже проложены", поэтому, в Ваших же интересах, легче пользоваться поиском как по сайту, так и по сети :) ...

Изменено пользователем avverok

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×