Нужна помощь в Энтальпии

[timmyNEHIMIK]

Извините что прям так сразу, мучаюсь уже долго, ничего не получается

может вы можете помочь

 

 

1) Энтальпии растворения в воде солей Na2CO3 и Na2CO3 x (умножить) 10H2O составляют соответственно -76000 и -16000 кал. Вычислить энтальпию гидратации карбоната натрия.

 

2) Определить возможность протекания реакции:

HCl (г) + C2H5OH (г) → C2H5Cl (г) + 2H2O (ж) ?

 

ΔH°H2O (ж) = -285,5 кДж/моль; S°H2 (ж) = 70,1 Дж/моль К;

ΔH°HCl (г) = -92,3 кДж/моль; S°HCl (г) =186,8 Дж/моль К;

ΔH°C2H5OH (г) = -234,2 кДж/моль; S°C2H5OH (г) =281,3 Дж/моль К;

ΔH°C2H5Cl (г) = -104,0 кДж/моль; S°C2H5Cl (г) = 273,8 Дж/моль К.

Изменено 20 Декабря, 2012 в 20:53 пользователем timmyNEHIMIK

[avverok]

Извините что прям так сразу, мучаюсь уже долго, ничего не получается

может вы можете помочь

 

1) Энтальпии растворения в воде солей Na2CO3 и Na2CO3 x (умножить) 10H2O составляют соответственно -76000 и -16000 кал. Вычислить энтальпию гидратации карбоната натрия.

 

2) Определить возможность протекания реакции:

HCl (г) + C2H5OH (г) → C2H5Cl (г) + 2H2O (ж) ?

 

ΔH°H2O (ж) = -285,5 кДж/моль; S°H2 (ж) = 70,1 Дж/моль К;

ΔH°HCl (г) = -92,3 кДж/моль; S°HCl (г) =186,8 Дж/моль К;

ΔH°C2H5OH (г) = -234,2 кДж/моль; S°C2H5OH (г) =281,3 Дж/моль К;

ΔH°C2H5Cl (г) = -104,0 кДж/моль; S°C2H5Cl (г) = 273,8 Дж/моль К.

 

1) Задача уже решалась на форуме, только, кажется, тепловые эффекты были в кДж/моль. -16000 - (-76000) = ...

2) Энергия Гиббса ... ... ...

[timmyNEHIMIK]

Я не знаю что такое тепловые эффекты и что такое энергия Гиббса, помогите пожалуйста :(

Я все-таки инженер, а нас химией топят(

[avverok]

Я не знаю что такое тепловые эффекты и что такое энергия Гиббса, помогите пожалуйста :(

Я все-таки инженер, а нас химией топят(

... не хотите пользоваться поиском ...

1) http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=135748

2) теория http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301&st=40&p=225943entry225943

 

HCl (г) + C2H5OH (г) → C2H5Cl (г) + 2H2O (ж)

 

ΔH°H2O (ж) = -285,5 кДж/моль; S°H2 (ж) = 70,1 Дж/моль К;

ΔH°HCl (г) = -92,3 кДж/моль; S°HCl (г) =186,8 Дж/моль К;

ΔH°C2H5OH (г) = -234,2 кДж/моль; S°C2H5OH (г) =281,3 Дж/моль К;

ΔH°C2H5Cl (г) = -104,0 кДж/моль; S°C2H5Cl (г) = 273,8 Дж/моль К.

 

ΔH=ΔH°C2H5Cl + 2ΔH°H2O (ж) - ΔH°C2H5OH - ΔH°HCl

ΔS=ΔS°C2H5Cl + 2ΔS°H2O (ж) - ΔS°C2H5OH - ΔS°HCl

ΔG=ΔH - ΔS*T, где Т - температура в Кельвинах. Для стандартных условий 273К.

 

Хотя Вам здесь было бы проще черех энергии Гиббса образования идти, пример: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=44765