Растворы

[timmyNEHIMIK]

последнее домашнее задание

и все три очень важны, без них никак(

 

1.Сколько граммов нитрата натрия необходимо растворить в воде для

приготовления 300 мл раствора, с которого 0,4 моль/л?

2. Найти значение рН 0,1 М раствора уксусной кислоты СН3СООН ,

еслистепень диссоциации электролита 1 %.

3. Какая соль не подвергается гидролизу : CaCO3 , NH4NO3 или KNO3 ?

Напишите уравнение реакции, раствор какой соли имеет кислую среду?

4. Напишите полное и сокращенное ионное уравнение реакции между

растворами хлорида бария и сульфата натрия.

[Treselle]

1.Сколько граммов нитрата натрия необходимо растворить в воде для

приготовления 300 мл раствора, с которого 0,4 моль/л?

 

n(нитрата натрия) = 0,4*0,3=0,12 моль

 

m(нитрата натрия) = 0,12*85=10,2 г

 

3. Какая соль не подвергается гидролизу : CaCO3 , NH4NO3 или KNO3 ?

Напишите уравнение реакции, раствор какой соли имеет кислую среду?

 

Не подвергается гидролизу: KNO3

Раствор какой соли имеет кислую среду: NH4NO3 гидролиз по катиону (NH4(+))

NH4(+) + HOH = NH4OH + H(+)

NH4NO3 + HOH = NH4OH + HNO3

NH4NO3 + HOH = NH3 + H2O + HNO3

 

4. Напишите полное и сокращенное ионное уравнение реакции между

растворами хлорида бария и сульфата натрия.

 

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl - молекулярное уравнение

Ba(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + SO4(2-) = BaSO4 ↓ + 2Na(+) + 2 Cl(-) - полно ионное уравнение

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4 ↓ - сокращенное ионное уравнение