Растворы, Электрохимия, Термодинамика

[timmyNEHIMIK]

Для начала поблагодарю пользователей avverok и Treselle, которые помогли мне в решении предыдущих задач.

 

Задача по Растворам:

 

Найти значение рН 0,1 М раствора уксусной кислоты СН3СООН ,

если степень диссоциации электролита 1 %.

 

Задачи по Электрохимии:

 

1. Составить схему гальванического элемента из Mg (E° = -2,36 B ) и Sn ( E° - 0.14 В ), опущенных в растворы их собственных солей с активностью ионов соответственно 10^-3 (десять в минус третьей степени) и 10^-1 моль/л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.

 

2. Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе HCl. Записать процессы на электродах.

 

3. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Sn и рассчитать ЭДС этого элемента.

 

4. Составить схему коррозионного элемента с нарушенным покрытием во влажном воздухе. Основа - сталь ( E° = -0,44 В ). Покрытие - Co ( E° = -0,28 В ) ;оно используется для рефлекторов и зеркал вследствие стойкости к истиранию. Указать толщину и тип покрытия.

 

5. Три электролизера, содержащие растворы FeCl3, CuCl2 и NaCl, соединены последовательно. Через цепь пропущено 9,64 Кл электричества. Сколько хлора и металла выделится в каждом электролизере ?

 

Задачи по Термодинамике:

 

1. Тепловой эффект какой реакции необходимо определить при измерении стандартной энтальпии образования метана CH4 ?

 

2. Энтальпии растворения в воде солей Na2CO3 и Na2CO3 x (умножить) 10H2O составляют соответственно -76000 и -16000 кал. Вычислить энтальпию гидратации карбоната натрия.

 

3. Определить возможность протекания реакции:

HCl (г) + C2H5OH (г) → C2H5Cl (г) + 2H2O (ж) ?

 

ΔH°H2O (ж) = -285,5 кДж/моль; S°H2O (ж) = 70,1 Дж/моль К;

ΔH°HCl (г) = -92,3 кДж/моль; S°HCl (г) =186,8 Дж/моль К;

ΔH°C2H5OH (г) = -234,2 кДж/моль; S°C2H5OH (г) =281,3 Дж/моль К;

ΔH°C2H5Cl (г) = -104,0 кДж/моль; S°C2H5Cl (г) = 273,8 Дж/моль К.

 

 

 

По задачам 2 и 3 пользователь avverok помог мне, но 2ую я так и не понял, а 3ью я попытался решить, проверьте, пожалуйста, правильно или нет:

 

ΔH = -104 + 2 x (-285,5) - (-234,2) - (-92,3) = -348,5

ΔS = 273,8 + 2 x 70,1 - 281,3 - 186,8 = -54,1

ΔG = ΔH - ΔS x T = -348,5 - (-54,1) x 273 = 14420,8

 

Заранее огромное спасибо, кто хоть как-то поможет

У самого ничего не получается...выручайте(

[timmyNEHIMIK]

HELP:{

[timmyNEHIMIK]

up

[timmyNEHIMIK]

up

[avverok]

Задача по Растворам:

 

Найти значение рН 0,1 М раствора уксусной кислоты СН3СООН ,

если степень диссоциации электролита 1 %.

Для pH слабой кислоты:

Если степень диссоциации h < 5% (это выплывает уже из 0.1 М р-ра), то в хорошем приближении:

1) Слабая к-та, диссоциирует мало, поэтому можно принять, что равновесная молярная конц. = общей конц. данной к-ты, т.е. [CH₃COOH]=c_CH3COO=0.1М (в случае с сильными кислотами наоборот, [H⁺]=c[к-та])

2) Уравнение диссоциации: Ka = ([анион][H⁺])/[к-та], выражая [H⁺] * [анион]=Kа * [к-та], но учитывая, что равновесные молярные конц. аниона и "протона" равны, то [H+]²=(Kа * [к-та]), берём корень и получаем ответ. Ka - константа кислотности, диссоциации к-ты или ионизации к-ты - из справочника Ка(уксусная) = 1.74 * 10^-5 (ответ: [H⁺]=1.32 * 10^-3М, pH = 2.88)

 

 

ΔH = -104 + 2 x (-285,5) - (-234,2) - (-92,3) = -348,5

ΔS = 273,8 + 2 x 70,1 - 281,3 - 186,8 = -54,1

ΔG = ΔH - ΔS x T = -348,5 - (-54,1) x 273 = 14420,8

... правильно.

[timmyNEHIMIK]

Спасибо Огромное!