Оксидка Опубликовано 23 Декабря, 2012 в 18:38 Поделиться Опубликовано 23 Декабря, 2012 в 18:38 Добрый вечер! Хотелось бы попросить помощи в уравнивании методом электронного баланса. Дано следующее уравнение: Fe2O3 + Al - AL2O3+ Fe Расставила степень окисления: Fe-32O+23 + Al0 = Al+32O-23 + Fe0 Что делать дальше? Правильно ли то, что сделала я? Fe-32 - 6e = Fe0 | 12 | 2 Al0 - 6e = Al+32 | | 2 O+23 + 6e = O-23| | 1 Уравниваем и получается следующее: Fe-32O+23 + 2Al0 = Al+32O-23 + 2Fe0 Мне кажется, что тут явно что-то не так)) Вместо 12, должно быть 6, по идее и везде получаться единицы, но так ничего не уравняется. Ссылка на комментарий
тринитрометилбензол Опубликовано 23 Декабря, 2012 в 18:59 Поделиться Опубликовано 23 Декабря, 2012 в 18:59 Расставила степень окисления: Fe-32O+23 + Al0 = Al+32O-23 + Fe0 Железо должно быть положительно заряженным, а кислород отрицательно. Ссылка на комментарий
Оксидка Опубликовано 23 Декабря, 2012 в 19:10 Автор Поделиться Опубликовано 23 Декабря, 2012 в 19:10 (изменено) Железо должно быть положительно заряженным, а кислород отрицательно. Точно, перепутала с фтором. Получается так? окислитель Fe+32 + 6e = Fe0 |12| 2 восстановление восстановитель Al0 - 6e = Al+32 | | 2 окисление Fe+32O-23 + 2Al0 = Al+32O-23 + 2Fe0 Изменено 23 Декабря, 2012 в 19:13 пользователем Оксидка Ссылка на комментарий
~SovenaK~ Опубликовано 23 Декабря, 2012 в 19:18 Поделиться Опубликовано 23 Декабря, 2012 в 19:18 Fe+32 + 6e = Fe0 |12| 2 восстановление восстановитель Al0 - 6e = Al+32 | | 2 окисление зачем 2 ?? Ссылка на комментарий
Оксидка Опубликовано 23 Декабря, 2012 в 19:29 Автор Поделиться Опубликовано 23 Декабря, 2012 в 19:29 (изменено) зачем 2 ?? В некоторых примерах видела, что коэффициент тоже ставится. Ну и для того, чтобы найти сколько электронов принимает/отдает умножала 3 на 2. Нужно было так? Fe+3 + 3e = Fe0 |6 |2 Al0 - 3e = Al+3 |6| 2 Или просто не ставить коэффициенты? А электронов (6) оставить. Изменено 23 Декабря, 2012 в 19:29 пользователем Оксидка Ссылка на комментарий
~SovenaK~ Опубликовано 23 Декабря, 2012 в 19:56 Поделиться Опубликовано 23 Декабря, 2012 в 19:56 теперь более правильно ) Fe-32O+23 + 2Al0 = Al+32O-23 + 2Fe0 Fe+3 + 3e = Fe0 |3 |1 окислитель , востановление Al0 - 3e = Al+3 |3| 1 востановитель , окисление Ссылка на комментарий
avverok Опубликовано 23 Декабря, 2012 в 20:02 Поделиться Опубликовано 23 Декабря, 2012 в 20:02 (изменено) теперь более правильно ) Fe-32O+23 + 2Al0 = Al+32O-23 + 2Fe0 ... правильно, только здесь забыли исправить. Хотя обычно количество атомов (индексы) тоже входят в эл. баланс 2Fe+3 + 2*3e = 2Fe0 |6 2Al+3 - 2*3e = 2Al+3 |6 Изменено 23 Декабря, 2012 в 20:02 пользователем avverok Ссылка на комментарий
Оксидка Опубликовано 23 Декабря, 2012 в 20:19 Автор Поделиться Опубликовано 23 Декабря, 2012 в 20:19 (изменено) ~SovenaK~, avverok спасибо большое :0457aj: Изменено 23 Декабря, 2012 в 20:19 пользователем Оксидка Ссылка на комментарий
~SovenaK~ Опубликовано 23 Декабря, 2012 в 21:04 Поделиться Опубликовано 23 Декабря, 2012 в 21:04 ... правильно, только здесь забыли исправить. Хотя обычно количество атомов (индексы) тоже входят в эл. баланс 2Fe+3 + 2*3e = 2Fe0 |6 2Al+3 - 2*3e = 2Al+3 |6 да да правы )) скопировала не посмотрев ) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти