Скорость химической реакции

[Лапуша]

1. Как изменится скорость реакции синтеза аммиака при увеличении давления в 2 раза и при увеличении концентрации водорода в 3 раза?

2. Реакция протекает по уравнению

2TiO_{2(г )} + 4CL_{2( г)} = 2TiCl_{4(г )} + 2O_{2( г),} ΔН⁰ = 380 кДж

Как необходимо изменить температуру, давление, концентрацию веществ, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?

[george123]

1. Как изменится скорость реакции синтеза аммиака при увеличении давления в 2 раза и при увеличении концентрации водорода в 3 раза?

Простая задача на закон действующих масс.

 

2. Реакция протекает по уравнению

2TiO_{2(г )} + 4CL_{2( г)} = 2TiCl_{4(г )} + 2O_{2( г),} ΔН⁰ = 380 кДж

Как необходимо изменить температуру, давление, концентрацию веществ, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?

Повысить температуру, давление, увеличить конц-цию исходных веществ.

[Лапуша]

А все таки, как сделать в первой задаче?

[george123]

1. Как изменится скорость реакции синтеза аммиака при увеличении давления в 2 раза?

 

Записываем уравнение.

 

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃

 

Записываем кинетическое уравнение для первого состояния.

v₁ = k * [N₂] * [H₂]³

Потом увеличили давление в 2 раза, это значит, что и концентрация всех газообразных веществ увеличилась в 2 раза.

Записываем уравнение для второго состояния.

 

v₂ = k * [2N₂] * [2H₂]³

 

v₂/v₁ = k * [2N₂] * 8[H₂]³ / k * [N₂] * [H₂]³

Это сокращается. Остается

v₂/v₁ = 2*8 / 1

Cкорость возрастет в 16 раз.

Изменено 28 Декабря, 2012 в 15:29 пользователем george123

[Лапуша]

все гениальное просто. Спасибо большое

[mypucm]

2. Реакция протекает по уравнению

2TiO_{2(г )}+ 4CL_{2( г)} = 2TiCl_{4(г )} + 2O_{2( г),} ΔН⁰ = 380 кДж

Какие кудесники получили газообразную двуокись титана? Она плавится всего-навсего при 1870 ⁰С, а при примерно 2900 ⁰С начинает разлагаться, еще и не думая испаряться.

[Лапуша]

это нужно спросить у нашего экзаменатора