Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Sasha4292

задача на пластинки

Рекомендованные сообщения

Медную пластинку массой 22 г погрузили на некоторое время в раствор нитрата серебра массой 160 г и … долей 6%. Затем пластинку из раствора вынули, при этом массовая доля нитрата серебра в растворе стала равной 3%. Определите массу пластинки после окончания реакции, если всё выделившееся серебро осталось на ней?

 

Моё решение

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

m())=160*0.06=9.6

n(Ag(NO3)=9.6/170=0.056 Но так как стало равной 3% значит прореагировало 0.028 моль (если я не ошибаюсь)

n(Cu)=22\64=0.343 избыток

m(Ag)=0.028*108=3.024г

m(Cu)=0.014*64=0.896 г

m(пластинки)=22-0.896+3.024=24.128г

Если не правильно то объясните пожалуйста где...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Медную пластинку массой 22 г погрузили на некоторое время в раствор нитрата серебра массой 160 г и … долей 6%. Затем пластинку из раствора вынули, при этом массовая доля нитрата серебра в растворе стала равной 3%. Определите массу пластинки после окончания реакции, если всё выделившееся серебро осталось на ней?

 

Моё решение

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

m())=160*0.06=9.6

n(Ag(NO3)=9.6/170=0.056 Но так как стало равной 3% значит прореагировало 0.028 моль (если я не ошибаюсь) - ошибаетесь

n(Cu)=22\64=0.343 избыток

m(Ag)=0.028*108=3.024г

m(Cu)=0.014*64=0.896 г

m(пластинки)=22-0.896+3.024=24.128г

Если не правильно то объясните пожалуйста где...

3% - относится к новому раствору с новой массой, поэтому утверждать, что прореагировало половина нитрата серебра - не верно.

Задачу решать алгебраическим методом (пусть в реакцию вступило х моль меди) - выражать отсюда сколько осталось нитрата серебра и чему будет равна масса раствора после реакции - и составлять алгебраическое уравнение используя 3%

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

так что же нужно сделать??? Помогите пожалуйста составить эти уравнения. Изменено пользователем Sasha4292

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

спасибо, но помогите составить эти уравнения, я что то не пойму как!

Расчет по уравнению реакции:

в реакцию вступило х моль меди - сколько моль нитрата серебра прореагирует? сколько моль серебра выделится?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Расчет по уравнению реакции:

в реакцию вступило х моль меди - сколько моль нитрата серебра прореагирует? сколько моль серебра выделится?

ну 0.028 меди вступит а 0.056 серебра выделится Значит m Ag будет 0.056*108=6.048, а меди 64*0.028=1.792 г Изменено пользователем Sasha4292

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ну 0.028 меди вступит а 0.056 серебра выделится Значит m Ag будет 0.056*108=6.048, а меди 64*0.028=1.792 г

Откуда 0,028??? Если сказано Х моль? Значит нитрата серебра прореагирует 2Х моль и серебра выделится 2Х моль

Следовательно, массы этих веществ будут равны:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Откуда 0,028??? Если сказано Х моль? Значит нитрата серебра прореагирует 2Х моль и серебра выделится 2Х моль

Следовательно, массы этих веществ будут равны:

Ну наверное будет следущее 9.6-2x\массу раствора после реакцииг =0.03

Изменено пользователем Sasha4292

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну наверное будет следущее 9.6-2x\массу раствора после реакцииг =0.03

Я спросил, чему равны массы: меди Х моль? нитрата серебра - 2Х моль и серебра 2Х моль

Используем формулу m=M*n

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...