Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

7400

получения хлорида меди(I)

Рекомендуемые сообщения

кстати если CuCl2 сам по себе обладает свойствами полупроводника то не получится ли самый удобный способ клепания полупроводников дома? ну аля припитать бумагу медным купоросом потом кисточкой наносить там где нужно соль а потом когда высохнет прилаживать непосредственно к плате?

 

ща попробую с медной проволкой сделать

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

кстати если CuCl2 сам по себе обладает свойствами полупроводника то не получится ли самый удобный способ клепания полупроводников дома? ну аля припитать бумагу медным купоросом потом кисточкой наносить там где нужно соль а потом когда высохнет прилаживать непосредственно к плате?

Не получится. Это сто пудов. Забудьте википедию! "Мокрым" способом полученные соли никакими полупроводниковыми свойствами не обладают!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а если соль расплавить (при условии что она не разрушается при температуре плавления)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

пара статеек на мой взгляд интерестных)

http://www.kakprosto.ru/kak-56701-kak-sdelat-diod кстати а будет лти наблюдаться свечение при 12 вальтах?)

http://nnm.ru/blogs/steadyinb/diod-dlya-detektornogo-priemnika-svoimi-rukami/

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

а если соль расплавить (при условии что она не разрушается при температуре плавления)

Хлорид меди(II) плавится при 600С (разлагается выше 1000). Учитывая, что хлорид меди, полученный "мокрым" способом при обезвоживании так, или иначе будет терять хлор - это сомнительное удовольствие.

 

пара статеек на мой взгляд интерестных)

http://www.kakprosto...kak-sdelat-diod кстати а будет лти наблюдаться свечение при 12 вальтах?)

http://nnm.ru/blogs/...-svoimi-rukami/

Исполать Вам! Экспериментируйте! Если что по химии - обращайтесь!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а можно ли сотворить примерно такое

зачищаем медный провод опускаем его в некий раствор (образуется оксид меди ) а потом электролизом осаждаем поверх другой металл? или при электролизе мы просто напросто будем пробивать диод? а возможно ли на оксих нанести металл не электролизом и не плавлением?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

оо и еще вопросик если вернуться к хлориду меди если получить CuCl2 апотом вырастить кристалл? (быстрым способом на ночь оставить в тарелке на дне немного перенасыщенного раствора) но нам нужно очистить CuCl2 от примеси

 

Хлорид меди(II) плавится при 600С (разлагается выше 1000). Учитывая, что хлорид меди, полученный "мокрым" способом при обезвоживании так, или иначе будет терять хлор - это сомнительное удовольствие.

почему же теоретически нам и нужно избавится от половины хлора)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Диод сделать - не так просто (к примеру даже на границе металл - полупроводник будете долго возиться) , а вот хлорид меди мне бы не помешал тоже (окрашивает пламя в зеленый цвет , монохлорид - в синий) .

Вот получение нашел вроде как :

Хлорид меди (II)

 

Приготовим два раствора:

 

1. Конц р-р медного купороса в тёплой воде.

2. Конц р-р поваренной соли в тёплой воде.

 

Теперь смешаем эти два р-ра. Смесь сразу окрасится в зелёный цвет. У нас получится тетрахлоркупрат натрия, который существует только при избытке хлорида натрия. Теперь охлаждаем содержимое до температуры ниже 20 град. Сразу выпадет в осадок галуберова соль, которую мы фильтруем и выкидываем. Теперь разбавляем р-р водой и тетрахлоркупрат разлагается с выделением хлорида меди (II), который мы отделяем от маточного р-ра и сушим!

 

Теоретически его можно отделить, прилив в р-р ацетон, в котором хлорид меди (II) растворяется.

 

Соли - 61%

Сульфата меди - 40.5%

 

Добавлю от себя. При реакции купороса с содой раствор сильно пенится, выплёскивается из стакана. Будте осторрожны. При внесении вещества в пламя, окрашивает его в ярко зелёный цвет.

Изменено пользователем Vendein_RaZoR

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не повторяйте моей ошибки. Однажды перекристаллизовал хлорид меди(I) в конц. соляной кислоте. Решил профильтровать через бумажный фильтр. Бумага растворилась. Надо фильтровать на шотта, что я в последствии и сделал.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Есть способ получения CuCl более простой

проводите электролиз поваренной соли с медным анодом

анод растворится и выпадет осадок бурого хлорида он не растворим в воде так что промыть его не составит труда:)

 

пс для электролизера подойдет старая зарядка от телефона :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×