Deetace 0 Опубликовано: 14 января, 2013 S+KOH+H2O→S(2-), SO3(2-) S° +2e=S(2-) |4|2 S°+3OH(-)-4e=S(+4)O3(2-)+3H(+) |2|1 _______________________________ 2S°+S°+3OH(-)=2S(2-)+SO3(2-)+3H(+) 6S+3KOH+3H2O=3KHSO3+3H2S Вызывает сомнение правильность решённого ОВР. Подскажите если что не так) Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
вода 10 Опубликовано: 14 января, 2013 (изменено) S+KOH+H2O→S(2-), SO3(2-) S° +2e=S(2-) |4|2 S°+3OH(-)-4e=S(+4)O3(2-)+3H(+) |2|1 _______________________________ 2S°+S°+3OH(-)=2S(2-)+SO3(2-)+3H(+) 6S+3KOH+3H2O=3KHSO3+3H2S Вызывает сомнение правильность решённого ОВР. Подскажите если что не так) В щелочной среде продуктами ОВР не должны быть кислоты и кислые соли. 1| S + 6OH- - 4e- = SO32- + 3H2O 2| S + 2e- = S2- ---------------------------------------- 3S + 6OH- = 2S2- + SO32- + 3H2O 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O Изменено 14 января, 2013 пользователем вода Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
Deetace 0 Опубликовано: 15 января, 2013 (изменено) В щелочной среде продуктами ОВР не должны быть кислоты и кислые соли. 1| S + 6OH- - 4e- = SO32- + 3H2O 2| S + 2e- = S2- ---------------------------------------- 3S + 6OH- = 2S2- + SO32- + 3H2O 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O Уважаемый, а я не пойму, почему у нас из левой части вода переместилась вдруг вправо?Чем это объясняется? Изменено 15 января, 2013 пользователем Deetace Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
вода 10 Опубликовано: 15 января, 2013 (изменено) Уважаемый, а я не пойму, почему у нас из левой части вода переместилась вдруг вправо? Чем это объясняется? Потому что среда щелочная, и вода там не нужна; более того, она сама является продуктом реакции (это получается автоматически после уравнивания ОВР электронно-ионным методом, в этом его преимущество над электронным методом). Если в первой полуреакции в качестве среды вместо 6 ионов OH- взять 3 иона OH- (как у Вас), то в продуктах появятся ионы H+, что является принципиальной ошибкой - в предыдущем посте я уже обращал внимание на то, что в щелочной среде продуктами не должны являться кислоты (H2S) или кислые соли (KHSO3). Поэтому в левую часть полуреакции надо дополнительно ввести столько ионов OH-, сколько их необходимо для связывания H+ в воду в правой части. Изменено 15 января, 2013 пользователем вода Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
Deetace 0 Опубликовано: 15 января, 2013 Потому что среда щелочная, и вода там не нужна; более того, она сама является продуктом реакции (это получается автоматически после уравнивания ОВР электронно-ионным методом, в этом его преимущество над электронным методом). Если в первой полуреакции в качестве среды вместо 6 ионов OH- взять 3 иона OH- (как у Вас), то в продуктах появятся ионы H+, что является принципиальной ошибкой - в предыдущем посте я уже обращал внимание на то, что в щелочной среде продуктами не должны являться кислоты (H2S) или кислые соли (KHSO3). Поэтому в левую часть полуреакции надо дополнительно ввести столько ионов OH-, сколько их необходимо для связывания H+ в воду в правой части. Спасибо огромное! А я сначала посмотрел на воду в левой части - и сходу на нейтральную среду подумал, щелочь не заметил. Хоть разобрался немного с реакциями диспропорционирования. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение