Rose005 Опубликовано 4 Марта, 2013 в 13:56 Поделиться Опубликовано 4 Марта, 2013 в 13:56 Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 3,625. При сжигании 29г этого вещества образуется 39,2л углекислого газ и 36г воды. Выведите мооекулярную формулу этого вещества. Ссылка на комментарий
Alfa-Him Опубликовано 4 Марта, 2013 в 15:07 Поделиться Опубликовано 4 Марта, 2013 в 15:07 (изменено) nCO2 = 39.2 / 22.4 = 1.75 моль H2O = 36 / 18 = 2 моль Mв-ва = 3,625 * 32 = 116 nв-ва = 29 / 116 = 0.25 моль Проверим, входил ли в состав молекулы кислород, для этого от массы в-ва отнимем сумму масс углерода и водорода: 29-(1.75 * 12 + 2 * 2 * 1) = 4., значит в молекуле было 4г. кислорода nO = 4 / 16 = 0.25 моль. выпишем отношение молей атомов углерода, водорода и кислорода друг-к-другу C : H : O = 1.75 : 4 : 0.25 вещества с таким соотношением атомов не бывает, приведем все числа к целым значениям, для этого умножим все доли на 4 C : H : O = 7 : 16 : 1 С7H16O для такой брутто-формулы можно подобрать довольно большое количество изомерных соединений, но все они будут одноатомными спиртами, производными алканов. Изменено 4 Марта, 2013 в 15:11 пользователем Alfa-Him Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти