Установление формулы вещества.

[Polliny_Pollody 27]

Неизвестный газ имеет плотность по фтору 1,16. Что это за газ?

Решаю:

D F2=M(x)/M(F2)

1,16=M(x)/38

M(x)=44

Подбираю:

CO2, N2O.

Может еще подходят какие-нибудь газы? Точно исключила галогеноводороды.

[Himeck 1 552]

С3Н8

[Homka 19]

8,62 г твердого вещества, содержащего 7,19% фосфора, растворили в 100 мл

10%-ного водного раствора гидроксида калия (плотность 1,12 г/мл). Для

нейтрализации образовавшегося раствора было затрачено 25 мл раствора

серной кислоты с концентрацией 0,8 моль/л. При пропускании через

полученный раствор газообразного хлора раствор сразу приобретает

оранжевую окраску. Определите формулу исходного соединения, напишите

уравнения всех реакций.

 

Очень надо! Заранее спасибо.

[Farmacet 34]

Оранжевая окраска при взаимодействии с хлором - признак ионов Br-. Значит бром присутствовал в исходном соединении.

m(P) = 8,62 г х 0,0719 = 0,619 г.

Кол.(Р) = 0,619 г / 31 г/моль = 0,02 моль.

m(Br) = 8,62 г - 0,619 г = 8 г.

Кол.(Br) = 8г / 80 г/моль = 0,1 моль.

Кол.(Р) : кол.(Br) = 0,02 : 0,1 = 1 : 5.

Формула соединения - PBr5.

Реакции:

PBr5 + 8 KOH = K3PO4 + 5 KBr + 4 H2O

2 KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2O

 

2 KBr + Cl2 = 2 KCl + Br2

[Homka 19]

Огромное спасибо!

[TiChoblin 0]

При действии избытка СО2 на 8,7 г. неизвестного соединения металла с кислородом получилось твердое в-во "А" и газ "Б". В-во "А" растворили в Н2О и добавили избыток нитрата бария, при этом выпало 9,85 г. осадка. Газ "Б" пропустили через трубку с раскаленной медью, и масса трубки увеличилась на 4,00 г.

 

Формула исходного соединения?

 

Значит, что я надумал:

 

CO2 + MeOx => Me2CO3 (это в-во "А") + O2 (это газ "Б")

 

Me2CO3 + Ba(NO3)2 => 2MeNO3 + BaCO3 в осадок (его 9,85г.)

 

2Cu + O2 => 2CuO

 

M(CuO) = 80

изменение m(Cu) = 4,00 г.

M(O2) = 32

 

значит m(O2) = 1,6г

 

Что дальше?

[Rage 10]

При действии избытка СО2 на 8,7 г. неизвестного соединения металла с кислородом получилось твердое в-во "А" и газ "Б". В-во "А" растворили в Н2О и добавили избыток нитрата бария, при этом выпало 9,85 г. осадка. Газ "Б" пропустили через трубку с раскаленной медью, и масса трубки увеличилась на 4,00 г.

 

Формула исходного соединения?

 

Значит, что я надумал:

 

CO2 + MeOx => Me2CO3 (это в-во "А") + O2 (это газ "Б")

 

Me2CO3 + Ba(NO3)2 => 2MeNO3 + BaCO3 в осадок (его 9,85г.)

 

2Cu + O2 => 2CuO

 

M(CuO) = 80

изменение m(Cu) = 4,00 г.

M(O2) = 32

 

значит m(O2) = 1,6г

 

Что дальше?

 

подумал ты верно

1мольВаСО3 получается из 1 моль СО2

1количество поглощённого СО2 = 9,85/197(мол масса карбоната бария) = 0,05 мольСО2

масса выделившегося кислорода равно привесу трубки с медью = 4,00г

КоличествоО2 = 4/32 = 0,125 моль

отношение СО2 к О2 = 0,05:0,125 = 2:5, тогда уравнение примет вид-

МеуОх +2 СО2 = МеуСО3 + 5О2

Такое количество кислорода может выделить озонид щелочного металла (беру калий, тк молекулярная масса меньше рубидия и цезия, а для натрия и лития озониды не характерны)

итого - 4КО3 + 2СО2 = 2К2СО3 + 5 О2

5моль О2 - 4моль КО3

0,125 мольО2 - х моль КО3

х=0,1 моль КО3

масса 0,1 моль КО3 = о,1 *( 39 + 16*3) =8,7 г - такая же масса у тебя неизв в-ва в задачи, значит формула - КО3 - озонид калия

[TiChoblin 0]

больщущее спасибо

[Химик-из-табакерки 7]

Имеется 1кг вещ-ва, состоящего из молекул. И есть масса всех электронов (0,3227г) в нем. Нужно найти, что за вещество. Задачка кажется нерешаемой, но я точно знаю, что это не так.

[nikolaevmv 0]

масса электрона 9,1*10-31кг. число электронов 0,3227*10-3/9,1*10-31 = 3,55*10(26) штук в 1 кг вещеста.

или 3,55*10(26)/6*10(23)=592 моль электронов.

пусть одна молекула содержит Z электронов, т.е. число электронов равно Z * число молекул или число молей молекул = число молей электронов/ Z. = 592/Z.

m=Mn=M*592/Z.

M=1,69*Z. молекулярный вес вещества

теперь по этому уравнению надо подбором находить решение (в целых числах). подбирать такие Z чтобы М было целым и такое вещество существовало. массу можно округлять.

 

при М=17 Z=10 это аммиак NH3.

при M=44, Z=26 получаем решение С3Н8 пропан. может и ещё решения есть.