Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Polliny_Pollody

Установление формулы вещества.

Рекомендуемые сообщения

Неизвестный газ имеет плотность по фтору 1,16. Что это за газ?

Решаю:

D F2=M(x)/M(F2)

1,16=M(x)/38

M(x)=44

Подбираю:

CO2, N2O.

Может еще подходят какие-нибудь газы? Точно исключила галогеноводороды.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

8,62 г твердого вещества, содержащего 7,19% фосфора, растворили в 100 мл

10%-ного водного раствора гидроксида калия (плотность 1,12 г/мл). Для

нейтрализации образовавшегося раствора было затрачено 25 мл раствора

серной кислоты с концентрацией 0,8 моль/л. При пропускании через

полученный раствор газообразного хлора раствор сразу приобретает

оранжевую окраску. Определите формулу исходного соединения, напишите

уравнения всех реакций.

 

Очень надо! Заранее спасибо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Оранжевая окраска при взаимодействии с хлором - признак ионов Br-. Значит бром присутствовал в исходном соединении.

m(P) = 8,62 г х 0,0719 = 0,619 г.

Кол.(Р) = 0,619 г / 31 г/моль = 0,02 моль.

m(Br) = 8,62 г - 0,619 г = 8 г.

Кол.(Br) = 8г / 80 г/моль = 0,1 моль.

Кол.(Р) : кол.(Br) = 0,02 : 0,1 = 1 : 5.

Формула соединения - PBr5.

Реакции:

PBr5 + 8 KOH = K3PO4 + 5 KBr + 4 H2O

2 KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2O

 

2 KBr + Cl2 = 2 KCl + Br2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При действии избытка СО2 на 8,7 г. неизвестного соединения металла с кислородом получилось твердое в-во "А" и газ "Б". В-во "А" растворили в Н2О и добавили избыток нитрата бария, при этом выпало 9,85 г. осадка. Газ "Б" пропустили через трубку с раскаленной медью, и масса трубки увеличилась на 4,00 г.

 

Формула исходного соединения?

 

Значит, что я надумал:

 

CO2 + MeOx => Me2CO3 (это в-во "А") + O2 (это газ "Б")

 

Me2CO3 + Ba(NO3)2 => 2MeNO3 + BaCO3 в осадок (его 9,85г.)

 

2Cu + O2 => 2CuO

 

M(CuO) = 80

изменение m(Cu) = 4,00 г.

M(O2) = 32

 

значит m(O2) = 1,6г

 

Что дальше?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
При действии избытка СО2 на 8,7 г. неизвестного соединения металла с кислородом получилось твердое в-во "А" и газ "Б". В-во "А" растворили в Н2О и добавили избыток нитрата бария, при этом выпало 9,85 г. осадка. Газ "Б" пропустили через трубку с раскаленной медью, и масса трубки увеличилась на 4,00 г.

 

Формула исходного соединения?

 

Значит, что я надумал:

 

CO2 + MeOx => Me2CO3 (это в-во "А") + O2 (это газ "Б")

 

Me2CO3 + Ba(NO3)2 => 2MeNO3 + BaCO3 в осадок (его 9,85г.)

 

2Cu + O2 => 2CuO

 

M(CuO) = 80

изменение m(Cu) = 4,00 г.

M(O2) = 32

 

значит m(O2) = 1,6г

 

Что дальше?

 

подумал ты верно

1мольВаСО3 получается из 1 моль СО2

1количество поглощённого СО2 = 9,85/197(мол масса карбоната бария) = 0,05 мольСО2

масса выделившегося кислорода равно привесу трубки с медью = 4,00г

КоличествоО2 = 4/32 = 0,125 моль

отношение СО2 к О2 = 0,05:0,125 = 2:5, тогда уравнение примет вид-

МеуОх +2 СО2 = МеуСО3 + 5О2

Такое количество кислорода может выделить озонид щелочного металла (беру калий, тк молекулярная масса меньше рубидия и цезия, а для натрия и лития озониды не характерны)

итого - 4КО3 + 2СО2 = 2К2СО3 + 5 О2

5моль О2 - 4моль КО3

0,125 мольО2 - х моль КО3

х=0,1 моль КО3

масса 0,1 моль КО3 = о,1 *( 39 + 16*3) =8,7 г - такая же масса у тебя неизв в-ва в задачи, значит формула - КО3 - озонид калия

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Имеется 1кг вещ-ва, состоящего из молекул. И есть масса всех электронов (0,3227г) в нем. Нужно найти, что за вещество. Задачка кажется нерешаемой, но я точно знаю, что это не так.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

масса электрона 9,1*10-31кг. число электронов 0,3227*10-3/9,1*10-31 = 3,55*10(26) штук в 1 кг вещеста.

или 3,55*10(26)/6*10(23)=592 моль электронов.

пусть одна молекула содержит Z электронов, т.е. число электронов равно Z * число молекул или число молей молекул = число молей электронов/ Z. = 592/Z.

m=Mn=M*592/Z.

M=1,69*Z. молекулярный вес вещества

теперь по этому уравнению надо подбором находить решение (в целых числах). подбирать такие Z чтобы М было целым и такое вещество существовало. массу можно округлять.

 

при М=17 Z=10 это аммиак NH3.

при M=44, Z=26 получаем решение С3Н8 пропан. может и ещё решения есть.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×