Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

A-N-O-N-I-M

электролиз хлорида натрия

Рекомендуемые сообщения

Читайте общую химию, Глинка или Некрасов.

 

Если бы гидроокись у вас была закомплексована в комплексы Na[Al(OH)4(H2O)2] или Na3[Al(OH)6] у вас был бы прозрачный раствор, а у вас желе плавает, значит есть свободная гидроокись алюминия, хотя и не исключается что в растворе присутствуют и комплексы, все зависит от соотношения ингридиентов.

что мне делать с этим раствором?продолжить электролиз алюминиевыми электродами или вылить и начать заново электролиз графитовыми электродами?а при нагревании гидроксиды разлагаются?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Гидроксид алюминия вы кипячением до конца не разложите.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Гидроксид алюминия вы кипячением до конца не разложите.

а я могу получить гидроксид натрия реакцией замещения AlOH3+NaCl=NaOH+AlCl

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а я могу получить гидроксид натрия реакцией замещения AlOH3+NaCl=NaOH+AlCl

Во-первых - то что вы написали - чущь

Во-вторых - нет, подобная реакция идет в противоположную сторону.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2NaCl+2H2O (эл.ток) = 2NaOH+Cl2+H2

Угольные электроды (потому что они инертны и вступать в реакцию с веществами из раствора не будут).

Из гидроксида алюминия обратно хлорид алюминия вы не получите, так что можно смело вылить образовавшийся белый аморфный осадок с раствором.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×